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19.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  Ba(OH)2溶液  BaCl2溶液  Ba(NO32溶液   75%乙醇  四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO42-离子,所选出的钡试剂可以是Ba(OH)2或BaCl2(填化学式).
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为75%乙醇.
(2)实验室需用450ml 0.4mol•L-1NaCl溶液,若用提纯了的NaCl晶体来配制,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管(填仪器名称).
(3)经计算需要11.7g NaCl晶体.
(4)在称取NaCl晶体后,进行了下列操作:
①等溶解的NaCl其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接容量瓶颈刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈刻度线相切.
③在盛NaCl晶体的烧杯中注入蒸馏水约100毫升,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
上述操作中,正确的顺序是(填序号)③①④②.
(5)称取NaCl晶体时砝码被放在左盘(5g以下用游码),其配制的NaCl溶液浓度是0.28mol•L-1.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的NaCl溶液浓度是偏低(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).
(6)配制完后,将容量瓶中的NaCl溶液装到洁净干燥的试剂瓶中,盖好塞子并贴上标签.若转移时NaCl溶液洒出,则浓度是无影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(7)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)BCD.
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流.

分析 (1)①把杂质转化为沉淀或气体除去,除钙离子用碳酸根离子,除镁离子、铁离子用氢氧根离子,除硫酸根离子用钡离子,要注意除杂质的顺序,后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉;
②氯化钠晶体中混有氯化钾,必须洗涤,可以根据乙醇的性质来回答;
(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器;
(3)根据n=cV和m=nM来计算;   
(4)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序;
(5)由于5g以下用游码,则称量时使用的砝码为10.0g,游码为1.7g,由于称取NaCl晶体时砝码被放在左盘,故此时NaCl的质量m=10g-1.7g=8.3g,据此计算;
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则会造成溶质的损失,据此分析误差;
(6)溶液是均一稳定的,浓度与其体积无关;
(7)根据正确使用容量瓶的方法进行判断.

解答 解:(1)①除去溶液I中的SO42-离子,通常用Ba2+,但不能引入新杂质,故不能选用Ba(NO32溶液,可以选用Ba(OH)2溶液或BaCl2溶液,
故答案为:Ba(OH)2或BaCl2
②要洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,还必须减少NaCl晶体的溶解,且不能对NaCl晶体造成污染,故应选用75%的乙醇溶液,
故答案为:75%乙醇;
(2)由于实验室无450mL容量瓶,故应选择500mL的容量瓶,根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管,故还缺少天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管;
(3)由于实验室无450mL容量瓶,故应选择500mL的容量瓶,故配制出500mL溶液,故需要的氯化钠的质量为:m=cVM=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g,
故答案为:11.7;
(4)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为:③①④②,
故答案为:③①④②;
(5)由于5g以下用游码,则称量时使用的砝码为10.0g,游码为1.7g,由于称取NaCl晶体时砝码被放在左盘,故此时NaCl的质量m=10g-1.7g=8.3g,故所得溶液的浓度c=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{8.3g}{58.5g}}{0.5L}$=0.28mol/L;
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则会造成溶质的损失,故溶液的浓度会偏低,
故答案为:0.28;偏低;
(6)溶液是均一稳定的,浓度与其体积无关,故配制完后,转移时NaCl溶液洒出,对浓度无影响,
故答案为:无影响;
(7)A、容量瓶是带有活塞的仪器,使用前要检查是否漏水,故A正确;
B、容量瓶用蒸馏水洗净后,不能够使用待配溶液润洗,否则导致配制的溶液浓度偏高,故B错误;
C、容量瓶的定量仪器,只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于溶解,应该在烧杯中溶解,故C错误;
D、无论配制的试样是液体还是固体,都不能在容量瓶中溶解,应该在烧杯中溶解或稀释,故D错误;
E、定容完成后,需要摇匀配制的溶液,方法为:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,故E正确;
F、在向容量瓶转移液体时,要用玻璃棒引流,避免液体留到容量瓶外面,故F正确;
故答案为:BCD.

点评 本题考查了粗盐的提纯、配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法,题目难度中等,试题知识点较多、题量较大,充分考查学生的分析能力及化学实验能力,注意熟练掌握粗盐的提纯方法、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤.

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