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19.烷烃的命名正确的是(  )
A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷

分析 选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链,有机物主链为6个碳原子,含有1个甲基和1个乙基,注意从离支链较近的一端给主链的碳原子编号,以此解答该题.

解答 解:选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链,并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号,该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了烷烃的命名,为高频考点,侧重双基的考查,题目难度不大,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构特点灵活运用即可.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关分子晶体的说法中正确的是(  )
A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力
C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.自1913年工业合成氨投产以来,合成氨工业不断发展,氨又可以进一步制备硝酸,在工业上可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol.
(2)在一定条件下,合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L-1和b mol•L-1,反应为:N2+3H2?2NH3,氨气的浓度随时间变化如图所示.在10min时采取的措施是移去部分氨气,点A的平衡常数K=(填“<”、“>”或“=”)B点的平衡常数.
(3)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如表:
t/K298398498
K4.1×106K1K2
①比较K1、K2的大小:K1>K2(填“>”、“=”或“<”).
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC(填序号).
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)            B.v(N2)=3v(H2
C.容器内压强保持不变                D.混合气体的密度保持不变
(4)在一定温度和催化剂下,将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应,在3min末时反应恰好达平衡,此时生成了1.6mol NH3.计算该条件下的平衡常数为0.4(L/mol)2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g,混合气体密度是相同状况下H2密度的12.5倍,该混合气体通过溴水的试剂瓶时,试剂瓶总质量增加8.4g,该混合气体的组成可能是(  )
A.乙烯和乙烷B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.丙烯和丙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.(1)现有下列有机物:a.乙烷 b.乙烯 c.苯 d.乙醇 e.乙酸 f.CH2═CH-COOH g.聚乙烯 h.CH2OH(CHOH)4CHO i.乙酸乙酯 j.淀粉 k.油脂
①能与Na和NaOH溶液都反应的是wf.
②分子内所有原子在同一平面上的有bc.
③常温下能与溴水发生加成反应的有bf.
④在一定条件下能发生酯化反应的有defh.
⑤能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的有efh.
⑥能发生水解反应的有ijk.
(2)某有机物的结构简式为CH2═CH-CH2CH(OH)COOH,这种有机物能发生的反应是加成反应、加聚反应、氧化反应、消去反应、取代反应、酯化反应、中和反应、缩聚反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图).下列说法错误的是(  )
A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g).半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料.

完成下列填空:
(1)半水煤气含有少量硫化氢.将半水煤气样品通入硝酸铅(或硫酸铜)溶液中(填写试剂名称),出现黑色沉淀,可以证明有硫化氢存在.
(2)半水煤气在铜催化下实现CO变换:CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2,若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,经CO变换后的气体中:V(H2):V(N2)=3:1.
(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一.已知:
Na2CO3K2CO3
20℃碱液最高浓度(mol/L)2.08.0
碱的价格(元/kg)1.259.80
若选择Na2CO3碱液作吸收液,其优点是价廉;缺点是吸收CO2能力差.如果选择K2CO3碱液作吸收液,用什么方法可以降低成本?碱液循环使用写出这种方法涉及的化学反应方程式.2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O
(4)以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案.取一定体积(标准状况)的半水煤气,经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数.

①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中.
②该实验方案中,步骤IV(选填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以确定半水煤气中H2的体积分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.将有机物A 5.4g装入元素分析装置,通入足量的O2使之完全燃烧,将生成的气体依次通过CaCl2管(a)和碱石灰(b),测得a管质量增加了3.6g,b管增加了15.4g,用质谱法测得A的谱图中分子离子峰的最大质荷比为108.
(1)燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g?
(2)求此有机物的分子式.
(3)该有机物1分子中有1个苯环,试写出它的同分异构体的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述正确的是(  )
A.卤素的氢化物中沸点最低的是HF
B.因为H2O分子间有氢键,所以H2O比H2S稳定
C.一个X原子的质量为ag,则X元素的相对原子质量为aNA
D.熔沸点:NH3<PCl3

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