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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述不正确的是(　　)
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    		V
    原子半径/nm
    		0.090
    		0.118
    		0.075
    		0.073
    		0.102
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+5、+3、-3
    		-2
    		+6、-2
    A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
    B．与的核外电子数相等
    C．Y与W形成的化合物具有两性
    D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐
    B

    试题分析：分析表中数据得：W为O元素，V为S元素，Z为N元素，Y为Al元素，X为Be元素。
    B、与的核外电子数分别为10个、18个，故错；故选B。
    点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是(   )
    A．它是一种新的原子
    B．它是一种新的元素
    C．它的质量数为185
    D．它是铪－180的一种新的同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式：
    B．氮原子轨道表示式为
    C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4
    D．N2的结构式：:N≡N:

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图是_________________。
    （2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
    ①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   △H=－1038.7kJ·mol－1
    若该反应中有4mol N－H 键断裂，则形成的π 键有________mol。
    Ⅱ 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
    （4）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。
    （5）甲醛（H2C＝O）在Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子内C 原子的杂化方式为________。
    Ⅲ 氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
    （6）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式                                            ；
    （7）写出N3－等电子体物质的化学式                                      ；（一种）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
         主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    		③
    		 
    3
    		 
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______  ________。
    (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________________________________________。
    (3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为______________________________________(用化学式表示)。
    (4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是__________。
    (5)请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式________________。
    (6)请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素性质递变的关系错误的是
    A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
    B．Li,Na,K的金属性依次增强
    C．P、S、C1最高正价依次升高
    D．N、0、F氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是                                   
    A．同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50
    B．由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物
    C．任何物质中都含有化学键，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化
    D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于副族元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（     ）
    A．原子半径：X>Y>W>ZB．原子序数：d>c>b>a
    C．离子半径：Z3->W->Y+>X2+D．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(   )
    A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
    C．半径：Al＞Mg＞NaD．熔点：CO2＞KCl＞SiO2

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