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9.某同学用FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.
(1)FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(2)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+
(3)综合分析实验 II的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率100%;②FeCl3得到循环利用.

分析 (1)三价铁离子具有强的氧化性能够氧化硫化氢生成单质硫;
(2)阴极二价铁离子失去1个电子生成三价铁离子;
(3)结合绿色化学的理论并根据FeCl3可以循环利用确定该实验的有两个显著优点;

解答 解:(1)FeCl3与H2S反应生成硫单质、二价铁离子和水,离子方程式为 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
故答案为:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(2)阴极二价铁离子失去1个电子生成三价铁离子,电极反应式:Fe2+-e-=Fe3+
故答案为:Fe2+-e--=Fe3+
(3)根据实验原理可知,电解池中最终得到的FeCl3可重新用来吸收H2S,得到循环利用,
故答案为:FeCl3可以循环利用.

点评 本题考查了离子方程式、电极反应式的书写,明确三价铁离子性质、电解池工作原理是解题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.硫酸铅,又名石灰浆,可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂.工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅.工艺流程如图1:

已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5
②PbCl2(s)+2C1-(aq)?PbCl42-(aq)△H>0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7.
(1)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是抑制Fe3+的水解.
反应过程中可观察到淡黄色沉淀,则①对应的离子方程式为2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+
(2)②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl4-△H>0逆向移动,使PbCl4-转化PbCl2析出(请用平衡移动原理解释)
(3)④中对应反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}(C{l}^{-})}{c(S{{O}_{4}}^{2-})}$.
(4)上述流程中可循环利用的物质有FeCl3、HCl.
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-.各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图2所示:

①探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH≥13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb(OH)3-+HO-=Pb(OH)42-..
②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:
离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
处理前浓度/(mg•L-10.10029.80.120.087
处理后浓度/(mg•L-10.00422.60.040.053
Ⅰ.由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好,请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入试剂,Pb2+的浓度转化率为$\frac{(0.1-0.004)}{0.1}$×1005%=96%,Fe3+的浓度转化率为$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%,所以去除Pb2+比Fe3+效果好.
Ⅱ.若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为:2DH(s)+Pb2+?D2Pb(s)+2H+,则脱铅时最合适的pH约为6.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.相同条件下,物质的量相同的两种气体,则它们不一定相同的是①分子数②密度③摩尔质量   ④质量  ⑤体积  ⑥摩尔体积  ⑦原子数  ⑧电子数(  )
A.②③④⑦⑧B.②③④⑥⑦C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.电化学原理在生产生活中应用十分广泛.请回答下列问题:

(1)通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量,其工作原理如图1所示.
①固体电解质中O2-向负极移动(填“正”或“负”).
②写出V2O5电极的电极反应式:SO2-2e-+O2-=SO3
(2)如图2所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器.装置I中离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为:2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr
①负极区电解质为:Na2S2、Na2S4(用化学式表示)
②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑.
③闭合开关K,当有0.04mol Na+通过离子交换膜时,a电极上析出的气体在标准状况下体积为448mL.
(3)如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒.甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液,电流表指针都不发生偏转;乙组经思考后先添加了一种离子交换膜,然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液,发现电流表指针都发生偏转.
①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是氧化还原反应在电解质溶液中直接进行,没有电子沿导线通过.
②乙组添加的是阳(填“阴”或“阳”)离子交换膜.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途.
(1)已知铁是26号元素,写出Fe2+的电子排布式1s22s22p63s23p63d6
(2)已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁(Fe2Cl6)分子的气体,该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构,则该分子的结构式为,你认为该分子是否为平面形分子?否(填“是”或“否”).
(3)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]俗称黄血盐,它可用做显影剂,该化合物中存在的微粒间相互作用类型有ABD(从下列选项中选填代号).
A.离子键     B.共价键     C.金属键     D.配位键     E.氢键
(4)黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-,CN-与CO(填一种即可)互为等电子体.CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸(HCN),HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是sp,该分子的σ键和π键数目分别为2,2.
(5)黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀,该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现,因此取名为普鲁士蓝,化学式可表示为K4[Fe(CN)6].研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,且自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位,K+填充在上述微粒形成的部分空隙中.忽略K+,该晶体的结构示意图如下四幅图所示:

根据图可得普鲁士蓝的化学式为KFe2(CN)6,忽略K+,上述四幅晶体结构图中,图丁是普鲁士蓝的晶胞.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键.据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)<Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是中形成分子内氢键,使其更难电离出H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.A(C2H2)是基本有机化工原料.由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:

回答下列问题:
(1)B含有的官能团是酯基、碳碳双键.
(2)①的反应类型是加成反应.
(3)C和D的结构简式分别为、CH3CH2CH2CHO.
(4)异戊二烯分子中最多有11个原子共平面.
(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体CH3CH(CH3)-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3(写结构简式).
(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.下列说法正确的是(  )
A.给试管中的铜与浓硫酸加热,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质,此白色固体为硫酸铜,黑色固体为氧化铜
B.SO2通入足量的Fe(NO33稀溶液中,溶液有棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,说明氧化性:HNO3>稀硫酸>Fe3+
C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低,可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.1L某溶液中含有的离子如下表:
离子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物质的量浓度(mol/L)11a1
用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是(  )
A.阳极生成1.5mol Cl2B.a=3
C.电解后溶液中c(H+)=1moL/LD.阴极析出的金属是铜与铝

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