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【题目】乙炔是一种无色无味的气体,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔,并验证乙炔的性质。完成实验,观察实验现象,回答下列问题:

1)写出电石(碳化钙CaC2)与水反应,制取乙炔的化学方程式_________

2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是____________

3)装置A的作用是_________,装置B中的现象是___________

4)若称取a g CaC2,反应完全后,将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g,则CaC2的纯度为____________(用百分数表示)

【答案】CaC22H2O―→Ca(OH)2HC≡CH↑ 减慢反应速率 H2S等气体 紫色溶液褪色 64b/26a×100%

【解析】

电石(碳化钙CaC2)与水反应生成乙炔和氢氧化钙,为减慢反应速率,可以用饱和食盐水代替蒸馏水;所得乙炔气体中含有杂质气体硫化氢,可以用硫酸铜溶液除去;高锰酸钾溶液能够氧化乙炔,本身褪色;乙炔能够与溴发生加成反应,根据溴的四氯化碳溶液增加的质量可以计算出乙炔的物质的量,根据CaC22H2O―→Ca(OH)2HC≡CH↑反应计算出纯的碳化钙的量和质量,进而计算出电石的纯度。

1)电石(碳化钙CaC2)与水反应生成乙炔和氢氧化钙,反应的化学方程式为:CaC22H2O→Ca(OH)2HC≡CH↑

故答案是:CaC22H2O→Ca(OH)2HC≡CH↑

(2)制备乙炔需要消耗H2O,会使饱和食盐水中的NaCl析出,覆盖在电石表面,减小电石与H2O的接触,减慢反应速率;所以用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减慢反应速率;

故答案是:减慢反应速率;

3)电石(碳化钙CaC2)与水反应生成乙炔的过程中,会有杂质气体硫化氢等产生,装置A的作用是除H2S等气体;乙炔属于不饱和烃,含有碳碳三键,能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,乙炔被氧化,紫色高锰酸钾溶液被还原为无色溶液,故装置B中的现象是紫色溶液褪色;

故答案是:除H2S等气体;紫色溶液褪色;

4)溴的CCl4溶液中溶液增重b g为乙炔气体的质量,所以n(C2H2)==b/26mol;根据CaC22H2O→Ca(OH)2HC≡CH↑可知,nCaC2= n(C2H2)= b/26mol,m(CaC2)=64g/mol×b/26mol= 64b/26a×100%

故答案是:64b/26a×100%

练习册系列答案
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【题目】所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点,其中不能形成合金的是

Na

Cu

Al

Fe

熔点/

97.5

1083

660

1535

沸点/

883

2595

2200

3000

A.CuAlB.FeCuC.FeNaD.A1Na

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【题目】在一定温度下的密闭容器中,不能说明可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是(

A.HI的生成速率与HI的分解速率相等

B.HI的生成速率与H2的生成速率之比是21

C.单位时间内一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂

D.单位时间里断裂2nmolHI的同时生成nmolI2

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【题目】某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应,2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时,电流表指针第一次发生偏转,当指针归零后,向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液,发现指针第二次偏转,方向相反。下列有关说法不正确的是( )

A. 指针第一次偏转时,b极反应式为Fe3++e-=Fe2+

B. 加入AgNO3后,a为正极

C. 当b极有0.001molFe3+被还原时,则通过盐桥的电子数为0.001NA

D. 第二次指针偏转的原因是:I-浓度减小,反应逆向进行

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【题目】苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用 ,苯氧布洛芬的合成路线:

回答下列问题:

(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为____

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。A~D四种物质中,含有手性碳的有机物为____(填字母)

(3)反应②的反应类型是____

(4)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物为HBr,A生成B发生反应的化学方程式为____

(5)有机物MC互为同分异构体,M满足下列条件:

Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应,1 mol M可消耗2 mol NaOH;

Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱为322223,且分子中含有结构。

写出符合条件的M的一种结构简式:____

(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2-甲基丙酸的合成路线流程图(无机试剂任用)_________________

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【题目】今有如下3个热化学方程式:H2(g)+O2(g)= H2O(g)H=a kJ/molH2(g)+ O2(g)= H2O(l)H=b kJ/mol2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)H=c kJ/mol,关于它们的下列表述正确的是:

A.它们都是吸热反应B.abc均为正值C.a=bD.c=2b

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【题目】化合物G具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:

1E中官能团的名称为________

2BCEF的反应类型分别为________

3M的结构简式为____

4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:____

Ⅰ.既能发生银镜反应,也能发生水解反应;

Ⅱ.与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢,且能与金属钠反应。

(5)请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2CCHCHC(CH3)2的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图例见本题题干)____

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写出该反应的离子方程式:________

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1 2

3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如上图2所示。

氮化硅的化学式为___________________

② a电极为电解池的_____________(填)极,写出该电极的电极反应式:________________;电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是_______________

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