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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A.1 mol N2所含有的原子数为NA
    B.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    C.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
    D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

    【答案】D
    【解析】解：A、1 mol N2所含有的原子数为2NA，故A错误；

    B、标准状况水不是气体，22.4 L水不是1mol，故B错误；

    C、标准状况下，22.4 L氯化氢物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，故C错误；

    D、氧气和臭氧都是氧元素组成，24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等，故D正确；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） 提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+][SO42﹣]，称为溶度积常数．

    A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C.d点无BaSO4沉淀生成
    D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C﹣﹣﹣60%，H﹣﹣﹣13.3%，O﹣﹣﹣26.7%． 请填空：
    （1）有机物X的实验式为 ． 若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为 ．
    （2）实验表明：X能与金属钠反应产生H2 ． X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，则X分子中含有的官能团的名称为 ， X的结构简式为 ．
    （3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2 ， 而Z不能．则Y、Z的结构简式分别为、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。

    （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。

    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程 式 ， 。

    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图所示。①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出阴极的反应式 。

    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是

    A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

    B. 每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol

    C. 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

    D. 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A.硬铝
    B.水银
    C.黄铜
    D.钢铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（　　）
    A.全部
    B.只有①
    C.②和③
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.原子半径的大小W＜X＜Y
    B.元素的非金属性Z＞X＞Y
    C.Y的氢化物常温常压下为液态
    D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置(夹持装置已省略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

    （1）如何检验装置I的气密性?___________________。

    （2）利用装置I制取氨气，应选用的试剂为___(填字母代号)。

    A.浓氨水 B.浓硫酸 C.硝酸钾 D.生石灰 E.氢氧化钠

    （3）根据实验要求，仪器连接的顺序为:a接___，___接___，___接___(用字母代号表示)。____________

    （4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体和无色气体单质生成。证明氨气具有______性，发生反应的化学方程式是________________。

    （5）收集氨气，按下图所示玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是_______________(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________________。

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