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    11．在一定温度下，密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体的密度不再发生变化
    B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
    C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、体积固定的容器中，混合气体的密度一直不再发生变化，故A错误；
    B、都体现的是逆向，未体现正与逆的关系，故B错误；
    C、N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，说明各物质的量不变反应达平衡状态，故C正确；
    D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的物质的量之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定
    B．高聚氮晶体属于原子晶体
    C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比为1：3
    D．高聚氮可以用作炸药

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    2．下列哪位科学家根据a粒子散射实验提出了原子结构的有核模型（　　）
    A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．玻尔

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    19．有A、B两种烃，它们的组成相同，2.8g烃A在氧气中充分燃烧，可产生8.8gCO2和3.6gH2O，烃A对烃B的相对密度是2；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．
    （1）按要求用化学语言表示A、B两烃．A分子式：C4H8；B结构简式：CH2=CH2．
    （2）A、B中A（填“A或B”）存在同分异构体，写出其所有的链状同分异构体的结构简式（不考虑順反异构）CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3-C（CH3）=CH2．
    （3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
    （4）已知：烯烃在臭氧的作用下可发生如下反应
    CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2       CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
    经分析，A的一种同分异构体核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为2：1：2：3试写出其在臭氧的作用下发生反应后的产物的结构简式：HCHO、CH3CH2CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题：（ 注：气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化．）
    （1）曲线II （ 选填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 表示阳极产生气体的变化情况．
    （2）NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L；CuSO4 的物质的量浓度0.1mol/L．
    （3）t2时所得溶液的pH为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下面的排序正确的是（　　）
    A．晶体熔点由低到高：CCl4＜CBr4＜CI4＜CF4
    B．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
    C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24LSO2所含有的分子数小于0.1NA
    B．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
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    20．下列实验方法或装置正确的是（　　）
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