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    8．1mol CO（NH2）2中含1 mol碳原子，2mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数跟1 mol H2O所含氧原子数相等．

    分析 CO（NH2）2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，故含有碳原子、氧原子的物质的量等于CO（NH2）2的物质的量，N原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，H原子物质的量为CO（NH2）2的4倍，水分子含有1个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等．

    解答 解：CO（NH2）2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，则：n（C）=n[CO（NH2）2]=1mol，n（N）=2n[CO（NH2）2]=2mol，n（H）=4n[CO（NH2）2]=4mol，n（O）=n[CO（NH2）2]=1mol，
    水分子含有1个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，水的物质的量为1mol，
    故答案为：1；2；4；1；1．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）现有ag某气体AB2，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为$\frac{a}{M}$mol；该气体所含原子总数为$\frac{3a{N}_{A}}{M}$个；该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4a}{M}$L．该气体一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
    （2）805g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是5mol、SO42-的物质的量是2.5mol，所含H2O分子的数目是25NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3 g Na和足量的O2完全反应，生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1NA
    B．电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2NA
    C．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同
    D．标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
    B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
    C．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动
    D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）．c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）．c（S{O}_{2}）}$的值及SO2转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
    D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．
    收集该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，取适量该试样溶液进行如下实验：

    已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-
    根据以上实验操作与现象，回答下列问题：
    （1）气体X的分子式为NH3；沉淀1的主要成分是Mg（OH）2、BaSO4（填化学式）．
    （2）生成沉淀2的离子方程式有两个，分别是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （3）第④步发生反应，每产生5.6L标准 状况下的气体X，转移电子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    84消毒液
    【有效成分】NaClO
    【规格】1000mL
    【质量分数】25%
    【密度】1.19g•cm-3

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1（小数点后保留一位）．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．
    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为250mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应
    B．CO2+H2O=H2CO3  是化合反应但不是氧化还原反应
    C．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应不可能属于氧化还原反应
    D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2  不是置换反应但是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在KClO3+HCl→KC1+C12↑+H2O的反应中（未配平）：
    ①Cl元素被氧化，Cl元素被还原（以上两空均填元素符号）．
    ②配平该反应并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

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