Question

（11分）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃^2－  ＋2H^{＋ =} I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：[来源:学&科&网]

	0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25	t 1
实验2	5	5	40	25	t 2
实验3	5	5	V2	0	t 3[来源:]

      

(1) 碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 ___________________（填反应类型）;

（2）该实验的目的是①____________________________________________,

②_____________________________________________________________；

(3)表中V₂=___________mL, V₁=___________mL

（4）t₁_______ t₂_________t₃(填“<”、“>”或“=”)

 

Answer 1

【答案】

（11分）(1)氧化还原反应   （2）①探究温度对反应速率的影响

   ②探究Na₂SO₃的浓度对反应速率的影响；(3)40, 10     （4）<   <.

【解析】（1）反应中有单质碘生成，所以是氧化还原反应。

（2）根据实验过程及有关数据可知，实验目的①探究温度对反应速率的影响；②探究Na₂SO₃的浓度对反应速率的影响。

（3）实验2和3是探究温度对反应速率的影响，实验物质的浓度应该是相同的，所以根据实验2可知体积是40ml。实验1和2是探究Na₂SO₃的浓度对反应速率的影响，所以亚硫酸钠的浓度是不同的，因此根据实验2中溶液总体积是5mol可知，亚硫酸钠的体积是10ml。

（3）浓度越大、温度越高，反应速率越快，时间就越少，所以t1小于t2，t2小于t3。