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1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,下列热化学方程式正确的是(  )

     A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)           H = —142.9kJ·molˉl

     B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)           H = —571.6kJ·molˉl

     C.2H2+O2 = 2H2O                     H = —571.6lkJ·molˉl

     D.H2(g)+O 2(g) = H2O(1)           H = +285.8kJ·molˉl

 

【答案】

C

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?长春一模)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)
O<Al<Na
O<Al<Na

②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)
H2SiO3<H2CO3<HNO3
H2SiO3<H2CO3<HNO3

(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)

(3)已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量,则表示①单质燃烧热的热化学方程式为
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

(4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池,其中负极的电极反应为
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

②N→⑥的单质所采用的方法是
电解法
电解法

③M溶液呈酸性,原因是(用离子方程式解释)
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)俄罗斯最近研制的一种名为“阿采塔姆”的新型燃料,可大幅度提高火箭运载量,这种燃料的成分是乙炔和液氨.
①已知:25℃,101KPa下,1g乙炔完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出50kJ的热,试写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式
 

②又知热化学方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ?mol-1
ⅰ试完成以下热化学方程式:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=
 
kJ?mol-1
ⅱ在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入5molN2(g)和H2(g)的混合气体,并装入固体催化剂,使之反应.平衡时,容器内的压强为起始时的80%,则反应过程中共放热
 
kJ.
(2)已知:CO2 (g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
回答以下问题:
①该反应逆反应为
 
反应(填“放热”或“吸热”).
②容器容积不变,850℃时,能表明反应达到平衡的是
 

A.容器中气体密度不变
B.容器中气体的平均相对分子质量不变
C.容器中H2的浓度不变
D.υ正(H2O)=υ(CO2
③容器容积不变,850℃时各物质平衡浓度为
c(CO2)=0.4mol?L-1   c(H2)=0.1mol?L-1   c(CO)=xmol?L-1    c(H2O)=0.2mol?L-1
若用a、b、c、d、分别表示CO2、H2、CO、H2O的起始浓度.
ⅰ则x=
 

ⅱ则a、b应满足的关系是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题:

(Ⅰ)(1) 在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧的热化学方程式:

                                                               

(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH2= —182 kJ/mol

由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s)  △H3=          

(3)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:

                                            

(Ⅱ)下图为相互串联的甲乙两个电解池:

请回答:

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则:

A极是   极,材料是           ,电极反应为          

B极是   极,材料是           ,电极反应为          

电解质溶液为        

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,Fe极附近呈     色。

(3)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积

________________________________。

(4)同时若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为

__         _____

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(12分)(1) 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5千焦热量,其热化学方程式是:                      
                     
又已知:H2O(液)=H2O(气);△H =-44kJ/mol,则11.2升(标准状况下)乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为                千焦。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________              ________________。
(3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012年湖南省、醴陵四中高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(12分)(1) 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5千焦热量,其热化学方程式是:                      

                     

又已知:H2O(液)=H2O(气);△H =-44kJ/mol,则11.2升(标准状况下)乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为                 千焦。

(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________              ________________。

(3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。

 

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