Question

【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式为 ．
（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为 ， X的转化率为 ． （保留三位有效数字）
（3）10s时，该反应达到了化学平衡状态．（填“是”或“否”）

Answer 1

【答案】
（1）X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）0.0395mol?L﹣1?s﹣1；65.8%
（3）是
【解析】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应该为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n（X）=0.79mol、△n（Y）=0.79mol、△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：X（g）+Y（g）2Z（g），所以答案是：X（g）+Y（g）2Z（g）；（2）从反应开始到10s时，Y的物质的量变化为：1.00mol﹣0.21mol=0.79mol，则该段时间内用Y表示的反应速率为：v（Y）= =0.0395 molL﹣1s﹣1；
该段时间内X消耗的物质的量为：1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，则X的转化率为： ×100%=65.8%，所以答案是：0.0395 molL﹣1s﹣1；65.8%；（3）根据图示曲线变化可知，10s时X、Y、Z的物质的量不再变化，说明此事正逆反应速率相等，该反应已经达到平衡状态，所以答案是：是．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．