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    7．下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（　　）
    A．C和O2B．Na2CO3和盐酸C．Na和O2D．NaHCO3和NaOH

    分析 A．碳与氧气反应可生成二氧化碳或一氧化碳；
    B．Na2CO3和盐酸可生成碳酸氢钠、二氧化碳；
    C．钠和氧气反应可生成氧化钠、过氧化钠；
    D．NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水．

    解答 解：A．碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应物用量对生成物有影响，故A不选；
    B．Na2CO3溶液与HCl反应盐酸量不同可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类有影响，故B不选；
    C．Na与O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故C不选；
    D．NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，与反应条件和量无关，故D选．
    故选D．

    点评 本题主要考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意常见元素化合物知识，注重相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作一段时间后当甲乙装置中通过电子的物质的量相同时，下列说法正确的是（　　）
    A．A、甲乙两装置中的石墨电极分别是阴极、负极
    B．铁棒的腐蚀程度：甲＞乙
    C．石墨电极上发生反应的电极反应式相同
    D．溶液的pH：甲减小，乙增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
    C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
    回答下列问题：
    （1）10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
    （2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是A；
    A．加了催化剂   B．缩小容器体积
    C．降低温度     D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（{\frac{0.15mol}{2L}）}^{3}}$（带数据的表达式），
    （4）在反应进行至25min时：
    ①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3
    ②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
    （5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
    N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl-浓度相同（　　）
    A．200ml 0.1mol/LFeCl3溶液B．100ml 0.1mol/L MgCl2溶液
    C．200ml 0.1mol/L NaCl溶液D．100ml 0.4mol/L BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．一位收藏爱好者收藏了很多金币、银币、铜币等金属货币．其中有些货币表面是黑色，且混有少量的绿色锈状物，
    （1）写出黑色物质形成的化学方程式2Cu+O2═2CuO，
    （2）绿色物质形成的化学方程式2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3除去这些物质所选试剂（3）稀盐酸，若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，有的能溶解，有的不能溶解，写出能溶解时的离子方程式：（4）3Cu+8H++2NO3-═3Cu++2NO↑+4H2O（5）3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-10，则该溶液可能是（　　）
    ①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．
    A．①④⑤B．③C．①②③D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设反应C+CO2?2CO△H＞0，反应速率为v1；平衡常数为K1；N2+3H2?2NH3 △H＜0，反应速率为v2，平衡常数为K2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2、K1、K2的变化情况为（　　）
    A．v1、v2、K1、K2同时增大B．v1、v2、K1、K2同时减小
    C．v1、v2增大，K1增大，K2减小D．v2减小，v1增大，K1增大，K2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在一定条件下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变
    B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol/L
    C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
    D．已知某温度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀

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