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    8．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
    C．加热使氯化铵分解D．氯化氢气体溶于水

    分析 一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答．

    解答 解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
    B．木炭吸附是物理变化，故B错误；
    C．加热使氯化铵分解生成氨气和氯化氢，存在共价键破坏，故C正确；
    D．HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

    部分氢氧化物沉淀的pH如下表
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH2
    开始沉淀pH
    （离子初始浓度0.01mol/L）    		4.32.310.4
    完全沉淀pH
    （离子浓度＜10-5 mol/L）    		5.24.112.4
    请回答下列问题：
    （1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （2）实验室进行步骤②的操作名称为过滤，其使用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）固体A的化学式为SiO2，物质C的化学式为NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤④（填序号）中分离出去的．
    （4）步骤③调节pH的数值范围为4.1≤pH＜4.3，步骤④调节pH的数值范围为5.2≤pH＜10.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）
    A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
    B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
    C．断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量
    D．该反应中，化学能只转变为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．
    其中由非极性键形成的分子是①②⑩；由极性键形成的分子是⑥⑦⑨；既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．25摄氏度时，现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸．请回答：
    （1）①溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）醋酸的电离方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+．
    （3）①对水的电离平衡产生的影响是抑制水的电离，理由是NH3•H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-，氨水电离出的OH-浓度使得水的电离平衡向左移动．
    （4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．2016年1月1日起修订厉的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响．下列有关说法正确的是（　　）
    A．绿色食品就是不含任何化学物质的食品
    B．燃煤时添加生石灰以减少SO2的排放
    C．PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物
    D．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．青蒿素分子结构如图．下列说法错误的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
    C．青蒿素可以发生水解反应D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”），理由是0.01 mol•L-1HA的pH为2，说明HA完全电离．
    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为M++H2O?MOH+H+；
    （3）此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-1．
    （4）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （5）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=0.005mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．在共价化合物中一定含有共价键
    B．含有离子键的化合物一定就是离子化合物
    C．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
    D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

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