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    按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　  )

    ①c(Ag＋) 　②c(AgNO3) 　③a棒的质量 　④b棒的质量 　⑤溶液的pH
    A．①③B．③④C．①②⑤D．①②④
    C

    试题分析：该电解池为铁棒上镀银的电镀装置，阳极反应为：Ag － e– = Ag+，阴极反应为：Ag+＋ e– = Ag，从图像分析可知，随着流入阴极的电子的物质的量的增加，y值不变，根据电极反应式可看出，随着反应的进行c(Ag＋)、c(AgNO3) 、溶液的pH不变，a棒的质量增加，b棒的质量减小，即①②④正确。故选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是
    A．Ba(OH)2B．H­ClC．Na2SO4D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法— 隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是   
        
    A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气
    B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
    C．阳极反应CH3CHO -2e- + 2H+="=" CH3COOH + H2O
    D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的相对原子质量为M，设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
    A．电路中通过电子NAB．n ＝
    C．溶液中H＋增加NAD．n ＝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（  ）  
    A．Fe3+B．Br-C．Cu2+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：
    请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为                   ；
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：             。
    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
    序号
    		反应
    		平衡常数
    1
    		Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
    		<< 1
    2
    		Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—
    		>>1
     
    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                                      
    （2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100ml滤液中Fe2+的浓度为         mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

    （1）电源电极X的名称为________。
    （2）pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”“减小”或“不变”)
    （3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
    （4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH－的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，
    阴极逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中
    溶质质量分数是（   ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：

    制备原理：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）通电后阳极室产生的现象为          ，其电极反应式是            。
    （2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O="2" Cr2O72- + 4OH- +2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为       ；此时电路中转移电子的物质的量为          。

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