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    5mol二氧化碳与8mol二氧化硫的分子数之比是
     
    ，原子数之比
     
    ，电子数之比
     
    ，质子数之比
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据N=nNA结合分子的构成、每个分子中含有的电子数、每个分子中含有的质子数来分析解答．
    解答： 解：每个CO2和每个SO2分子中都含有3个原子，每个CO2分子中含有22个质子、22个电子、3个原子，每个SO2分子中含有3个原子、32个质子、32个电子，根据N=nNA知，二氧化碳和二氧化硫的分子数之比等于其物质的量之比=5mol：8mol=5：8，每个二氧化碳和每个二氧化硫分子中原子个数相等，所以其原子个数之比为5：8，其电子数之比=（5×22）：（8×32）=55：128，其质子数之比等于其电子数=55：128，
    故答案为：5：8；5：8；55：128；55：128．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量与分子数的关系及分子构成是解本题关键，知道分子中质子数和电子数的计算方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由碳酸钙，高锰酸钾，氯化钡，氯化钾，碳酸钠中的一种或几种物质组成．现取这混合物进行如下实验：
    （1）将固体混合物放入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液．
    （2）往无色溶液滴入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生．
    由上述实验现象可知，该固体混合物中一定存在的是什么？一定不存在的是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含镁离子2.4g，硫酸根的物质的量浓度为1mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别为
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，3.01×1023个SO2 分子的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）
    50-80℃
    180-200℃
    Ni（CO）4（g），利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是
     
    （填字母编号）．

    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v[Ni（CO）4]=v（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
    （2）CO与镍反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3kJ?mol-1
    则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=
     

    （3）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．图1是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg
    c(CO)
    c(C
    O
     
    2
    )
    与温度（t）的关系曲线图．
    700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是
     
    （填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于
     
    ．
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为
     
    ．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化还原反应方程式如下：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为
     
    mol．
    ②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由
     
    变为
     
    ．该溶液中还原剂的物质的量
     
    mol．
    ③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
     
    ，KHC2O4的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有（　　）
    A、32B、16C、8D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应Fe（s）+CO2（g）??FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
    B、该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c  FeO?c CO
    c  Fe?c CO2
    C、该反应的正反应是吸热反应
    D、增大CO2浓度，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，因为氧化还原反应而不能共存的是（　　）
    A、H+、Na+、
    SO
    2-
    3
    、Cl-
    B、Na+、H+、
    SO
    2-
    3
    、
    NO
    -
    3
    C、K+、
    NH
    +
    4
    、
    NO
    -
    3
    、OH-
    D、Ca2+、Na+、Cl-、
    CO
    2-
    3

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