Question

T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ?mol^-1测得H₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是（ ）

时间	c （H2）/mol?L-1	c （CH3OH）/mol?L-1	v（正）和v （逆） 比较
t	6		？
t1	3	1	v（正）=v（逆）

A．t～t₁时间内υ（H₂）= mol?^-1
B．t₁时，若升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率
C．t时，v（正）＞v（逆）
D．T℃时，平衡常数K=1/27，CO₂与H₂的转化率相等

Answer 1

【答案】分析：A、根据v=计算氢气的反应速率．
B、升高温度平衡向吸热方向移动，从而确定氢气转化率的变化．
C、平衡向哪个方向移动，哪个方向的反应速率就大于另一方向的反应速率．
D、根据化学平衡常数计算反应的二氧化碳或氢气的量，从而计算其转化率．
解答：解：A、t～t₁时间内υ（H₂）=mol/（L?min）= mol?（L?min）^-1，故A正确．
B、该反应是一个正反应是放热的反应，所以处于平衡状态，升高温度平衡要向逆方向移动，H₂的转化率要减小，故B错误．
C、t时，平衡向正方向移动，故v（正）＞v（逆），故C正确．
D、t₁时，平衡常数K=，氢气反应了（6-3）mol/L×1L=3mol，二氧化碳反应了1mol，所以CO₂与H₂的转化率为50%，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了化学平衡的计算，难度不大，注意改变条件的一瞬间，平衡向哪个方向移动，哪个方向的反应速率就大于另一反应方向的速率．