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【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量.下列反应对应的曲线错误的是(
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

【答案】D
【解析】解:A、向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量,发生的反应分别为AlO2+H++H2O═Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1:3,图象符合,故A正确; B、向澄清石灰水中通入CO2至过量,发生的反应分别为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO32 , 两个反应消耗的二氧化碳的物质的量之比为1;1,图象符合,故B正确;
C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,发生的反应分别为OH+H+═H20,Al3++3OH═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O,后两个反应消耗的NaOH的物质的量之比为3:1,图象符合,故C正确;
D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失,发生的反应分别为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,CO2+KOH═KHCO3 , CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32 , 则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量为1:1:1,故D错误;
故选D.
A、根据反应AlO2+H++H2O═Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O判断;
B、根据反应Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO32判断;
C、根据反应Al3++3OH═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O 判断;
D、根据反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,CO2+KOH═KHCO3 , CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32判断.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表达方式正确的是(
A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
B.硫离子结构示意图:
C.氢氧根的电子式:
D.HClO的结构式:H﹣O﹣Cl

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【题目】下列电离方程式中书写正确的是( )

A. NaHSO4Na++H++SO42- B. NaHCO3Na++H++CO32-

C. HClO=H++ClO- D. H2SH++HS-;HS-H++S2-

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【题目】有关下列实验各装置图的叙述,不正确的是(
A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④中可用于收集氨气,并吸收多余的氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】光刻胶的一种合成路线如下:

Ⅲ.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列问题:

(1)A的名称是_______。C中所含官能团的名称是______

(2)C→D的反应类型是___________,X的结构简式为___________

(3)D+G→光刻胶的化学方程式_______________________________

(4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征:

①能发生水解反应和银镜反应;

②能使溴水褪色;

③属于芳香族化合物。则T的结构有_________种。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为___________________________

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)_________________________

(合成路线流程图示例如下:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________。C的化学名称是______________

(2)③的反应试剂和反应条件分别是____________________,该反应的类型是__________

(3)⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱,其作用是____________

(4)G的分子式为______________

(5)HG的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:

回答下列问题:

(1)反应I是将Cu转化为Cu(NH3)42+,反应中H2O2 的作用是_________________请写出操作①的名称:________________

(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应,请写出该反应的离子方程式:_________________。操作②用到的主要仪器名称为___________,其目的是(填序号)__________

a.富集铜元素 b.使铜元素与水溶液中的物质分离 c.增加Cu2+在水中的溶解度

(3)反应III除了生成CuSO4之外,还生成另外一种产物是___________

(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液,电解时的总反应式为________________。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是___________________________________

(5)流程中有三次实现试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是______。循环使用的NH4Cl在反应I中的主要作用是__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:101 kPa时,2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol1

H2(g) O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0 kJ·mol1

下列结论正确的是(  )

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol1

B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

C.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1

D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH=+571.6 kJ·mol1

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【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是

A. 水和CCl4 B. 碘和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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同步练习册答案