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    11．气体的体积主要由气体以下哪些因素决定：①分子的直径  ②分子的相对分子质量③分子间的平均距离   ④气体的物质的量（　　）
    A．①②B．②③C．①③D．③④

    分析 气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，而相对分子质量大小对体积无影响，据此分析．

    解答 解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离．故选D．

    点评 本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组同学欲探究0.1mol/L Fe3+溶液与 0.1mol/L S2-溶液的反应．小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：
    a． Fe3+与 S2-发生复分解反应
    b． Fe3+与 S2-发生氧化还原反应
    c． Fe3+与 S2-发生互促水解反应
    （1）依据预测a 写出该反应的离子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
    （2）将预测b补充完整氧化还原，说明预测依据Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性；S2-中S元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应．
    在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如表信息：
    物质颜色水中溶解性
    Fe2S3黑色难溶于水
    FeS黑褐色难溶于水
    进行如表实验：
    实验步骤操作现象备注
    1向2mL 0.1mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化钠溶液产生黑色沉淀，立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象自始至终都未见红褐色沉淀
    2继续滴加3滴0.1mol/L 硫化钠溶液同上
    3继续滴加0.1mol/L 硫化钠溶液至过量产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化
    （3）写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+．为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：
    实验步骤操作现象
    4向2mL 0.1mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化铁溶液产生黑色沉淀，未见其它明显现象
    5继续滴加3滴0.1mol/L 氯化铁溶液同上
    6继续滴加0.1mol/L 氯化铁溶液至过量同上
    （4）步骤4与步骤1现象不同的原因可能是Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3，而且体系中S2-不能还原Fe2S3，所以不能生成S
    （5）有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS．请判断他的想法是否合理并说明理由合理，依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成Fe3+浓度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接与S2-生成FeS
    （6）依据以上实验现象，可得出结论：Fe3+与S2-发生复分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1molCH3+所含的电子数为8NA
    B．T℃时，1L pH=6的纯水中含有1×10-6NA个OH-
    C．23g NO2和23g N2O4的混合气体所含原子数为3NA
    D．10g 46%的乙醇的水溶液中所含H原子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
    B．白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法
    D．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．从化合价的角度判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（　　）
    A．H2SB．SC．Na2SO3D．H2SO4（浓）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于反应：HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2，下列叙述不正确的是（　　）
    A．O2在反应中作氧化剂B．该反应转移了4e-
    C．Hg是被还原得到的产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA
    B．100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NA
    C．1.7 g 的OH-中含有的电子数为NA
    D．78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O
    请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且氯在A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是碳和浓硫酸．（写名称）
    （3）若C是蓝色溶液，D是红棕色气体，则每生成标准状况下的2.24LD气体，转移电子数为0.1NA
    （4）若锌与浓硫酸反应，硫酸浓度的降低后，反应变为：A+B→C+E，则E为氢气（写名称），若锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成混合气体33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol/L，则D与E两气体的体积比为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）
    A．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
    B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mL
    C．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸
    D．用pH试纸测得某溶液pH为3.2

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