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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，32gO3含有的氧原子数为2NA

    B. 常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NA

    C. 1Llmol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为NA

    D. 1molZn变为Zn2+时失去的电子数为NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 臭氧由氧原子构成，故32g臭氧中含有的氧原子的物质的量为2mol，故含2NA个，故A正确；

    B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物质的量小于1mol，则分子个数小于NA个，故B错误；

    C. 溶液中氯化钙的物质的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而氯化钙中含2个氯离子，故1mol氯化钙中含2NA个氯离子，故C错误；

    D. 锌变为锌离子后失去2个电子，故1mol锌失去2NA个电子，故D错误。

    故选A.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：

    　　（1）产生该现象的原因可能有：

    　　①__________________________；

    　　②__________________________。

    　　（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。

    　　____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于组成生物体的元素和化合物的叙述中，正确的是( )

    A.病毒中含量最高的化合物是水

    B.细胞中元素大多以化合物形式存在

    C.微量元素在生物体内不可缺少，如叶绿素的组成离不开Mg元素

    D.蛋白质、核酸等生物大分子的单体在排列顺序上都具有多样性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.50mol·L－1 NaOH溶液480mL。

    （1）按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    ①选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。

    ②计算。配制该溶液需用托盘天平称量NaOH晶体__________g。

    ③称量。称量过程中NaOH晶体应放于天平左盘的____________中称量。

    ④溶解、冷却。 ⑤转移、洗涤。 ⑥定容。 ⑦摇匀、装瓶。

    （2）下列操作会引起本实验浓度偏大的是___________

    a.定容时俯视b.称量NaOH的时间过长 c.容量瓶未干燥 d.加水加多了，用胶头滴管把水吸出

    （3）若实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸250mL。则下列操作会引起稀硫酸浓度偏大的是___。

    a.用量筒量取浓硫酸时仰视 b.量取浓硫酸并转移至烧杯后，量取浓硫酸的量筒未洗涤

    c.未冷却至室温就转移至容量瓶中，并加水定容 d.摇匀后液面低于刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体。

    (1)根据以上记录确定：A________、B________、C________、D________(填化学式)。

    (2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式：

    ①____________________________________________________；

    ③____________________________________________________；

    ⑤____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在溶液中可发生以下反应：

    ①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是（ ）

    A. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2

    B. ①中当有1molBr2被还原时，反应转移2mol电子

    C. ③中当有1molFe3+被还原时，可生成0.5mol氧化产物

    D. Br2与I-不能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、液氨、氨水、冰醋酸、乙醇。（填序号）

    (1)其中在常温下能导电的是______。

    (2)属于非电解质的是__________。

    (3)属于电解质的是______________。

    (4)属于弱电解质的是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4，该小组先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，转移到分液漏斗中，再加入一定量的苯（不溶于水，密度比水小），振荡。

    （1）写出KIO3的电离方程式____。

    （2）分液漏斗使用前应先____，振荡后上层液体为___（填有机层、水层）。

    （3）分液时，水层应从____（上口、下端）放出。

    （4）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（________）

    A．不与碘反应

    B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

    C．该萃取剂与水不互溶且密度比水大

    D．可以选用CCl4或酒精做萃取剂.

    （5）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中的下列操作正确的是

    A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

    B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理

    C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

    D.用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯

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