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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
    C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]--+4NH4+
    D、向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、选项中电荷不守恒；
    B、铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    C、氢氧化铝不溶于过量氨水中；
    D、二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，二氧化锰是氧化物．
    解答： 解：A、选项中电荷不守恒，将少量金属钠放入冷水中反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B、铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
    C、氢氧化铝不溶于过量氨水中，向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D、二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，二氧化锰是氧化物，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是电荷守恒分析，注意氢氧化铝不溶于弱酸，弱碱，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、CO32-、Na+、SO42-、H+
    B、Cu2+、SO42-、H+、Cl-
    C、K+、OH-、NO3-、HCO3-
    D、Al3+、NO3-、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用下列装置进行下列实验，可以达到实验目的是（　　）
    A、
    定量测定化学反应速率
    B、
    验证钠与水反映的热效应
    C、
    加热d即可进行乙醇的催化氧化实验
    D、
    比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O．向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H++OH-=H2O；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；③Al3++3OH-=Al（OH）3↓；④NH4++OH-=NH3?H2O；⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O．其正确的离子反应顺序是（　　）
    A、①③②④B、①③④②
    C、①③②⑤D、①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA
    B、标准状况下，1mol H2O与1mol O2所占的体积相等
    C、1mol S与足量Cu反应生成Cu2S，转移的电子数为NA
    D、常温常压下，1mol氦气所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应．
    （1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）．
    ①所得溶液中的溶质的化学式是
     
    ；
    ②原硝酸溶液的物质的量浓度为
     
     mol?L-1．
    （2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到铁粉完全溶解，测得所产生的气体平均相对分子质量为16．
    ①此时溶液中溶质的化学式是
     
    ；
    ②m的值为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （物质结构与性质）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．
    回答下列问题：
    （1）写出基态磷原子的电子排布式
     

    （2）磷化硼的晶体类型是
     
    ，B原子的杂化方式是
     
    ．
    （3）电负性：N
     
     B （填“＞”、“＜”）
    （4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是
     
    原子．
    （5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料主要是丙烷，若以硫酸溶液为电解质溶液，两极分别通入丙烷和空气，形成燃料电池，则反应总方程式为
     
    ．
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种原电池可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，已知该反应的负极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则正反应式为
     
    ．有人提出可以用相同的道理设计反应2CO=2C+O2来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：
     
    ．
    （3）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所示，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，v3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色，放电开始时溶液中的c（H+）为1mol/L．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：①充电时b电极连接的是外接电源的
     
    极，左槽溶液颜色由
     
    色变为
     
    色；②放电过程中，a极为
     
    极．a极的反应式为
     
    ，当左槽溶液的n（H+）变化了0.2mol时，放电转移了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH固体
     
    g
    （2）下列配制的溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
    B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D．定容时俯视刻度线
    E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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