20℃时H2S饱溶液1L.其浓度为0.1mol·L-1.其电离方程式为H2SH++HS-.HS-H++S2-.若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小.可采取的措施是 A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的Cl2D．加入适量的CuSO4固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20℃时H₂S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L^-1，其电离方程式为H₂S

H⁺+HS^-，HS^-

H⁺+S^2-，若要使该溶液[H⁺]及[S^2-]都减小，可采取的措施是

A．加入适量的水	B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的Cl₂	D．加入适量的CuSO₄固体

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温下，相同体积的pH＝2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大

D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）下图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比是
(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是
(3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是
(4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是       （填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO₂，可见到的现象是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质中，属于强电解质的是

A．CO₂

B．盐酸

C．BaSO₄

D．NaOH溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位)
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
____________。(填增大、减小或不变)
实验三探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________________
______________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题