【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②有关有机物的沸点：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答：
(1)浓硫酸的作用：________________；若用同位素18O示踪法确定反应的断键规律，写出能表示18O位置的化学方程式：__________________。
(2)球形干燥管C的作用是__________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)______________；反应结束后D中的现象是__________。
(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇，目的是____________________，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是_______________________。
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．碱石灰
C．无水硫酸钠 D．生石灰
【答案】 催化剂和吸水剂 CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O 防止倒吸 CO32-+H2OHCO3-+OH- 溶液分层；上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅 增加乙醇的用量，提高乙酸的转化率和提高酯的产率 增加反应的量，提高转化率，同时蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向进行，提高产率 乙醇 C
【解析】（1）酸与乙醇反应需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案为：催化剂、吸水剂； CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O
（2）圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸；碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，加入几滴酚酞，溶液呈红色；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅；故答案为：防止倒吸；CO32-+H2OHCO3-+OH-；溶液分层；上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅。
（3）增加乙醇的量有利于反应向生成酯的方向移动，可以提高乙酸的转化率和提高酯的产率；，慢慢滴加加乙酸的目的是增加反应物的量，提高转化率，同时蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向进行，提高产率。故答案为：增加乙醇的用量，提高乙酸的转化率和提高酯的产率；增加反应的量，提高转化率，同时蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向进行，提高产率。
（4）无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH，用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物，不能选择五氧化二磷、碱石灰和生石灰等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（五氧化二磷遇水生成酸）或碱性条件下水解，故答案为：乙醇；C。
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【题目】有关原电池的下列说法中不正确的是（ ）
A.电池负极发生氧化反应
B.一般相对活泼的金属材料做电池的负极
C.电子流向是从负极流向正极（外电路）
D.阳离子移向负极（内电路）
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【题目】常温下，向1L0.100mol·L-1的H2C2O4溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是
A. pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4ˉ)
B. c(HC2O4ˉ)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)<0. 100 mol·L-1+c(HC2O4ˉ)
C. 随着NaOH溶液的加入，
减小
D. c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OHˉ)+c(C2O42-)
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【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下可合成甲醇。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=－Q1kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=－Q2kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1) △H3=－Q3kJ·mol-1
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：_____________。
（2）合成甲醇发生的反应如下
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1=－a kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H2=－b kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=+c kJ·mol-1
I：在以上制备甲醇的两个反应中，反应①优于反应②，原因为_____________。
Ⅱ：合成气的组成
时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图所示。
①a(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____________
②图中的压强由大到小为_____________，其判断理由是_____________
（3）通常合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①在一定温度下，上述反应在一密闭容器中达到平衡，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_____________(填字母)；作出此判断的理由是_____________。
a.向正反应方向移动 b.向逆反应方向移动 c.不移动
②某温度下，将1 mol CO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.1mol·L-1，则H2的转化率为_____________
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【题目】充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。
（1）求该有机物的分子式。
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为： 。
（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为 。
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【题目】从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)实验室灼烧干海带通常在_____________中进行（填仪器名称）。
(2)步骤Ⅰ名称是____________，步骤Ⅲ名称是___________。
(3)验证反应①已经发生的实验操作是______________________________________________________。
(4)步骤Ⅱ中的CCl4能否改为乙醇，解释原因________________________________________________。
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【题目】食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是
A. 为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用
B. 为了提高奶粉中的氮含量，加入适量的三聚氰胺
C. 为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红
D. 食盐是咸味剂，无防腐作用
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【题目】为了使城市生活垃圾得到合理利用，减少垃圾的填埋量，近年来步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中废旧塑料袋、废旧报纸和纸箱、废旧衣物等属于
A. 纯净物 B. 氧化物 C. 有机物 D. 非金属单质
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【题目】下列指定反应的离于方程式正确的是
A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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