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    稀氨水中存在下述平衡：NH3+H20?NH3?H2O?NH4++OH-改变下列条件，能使电离程度增大的是（　　）
    A、加浓氨水
    B、升高温度
    C、加NH4Cl溶液
    D、加NaOH溶液
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
    解答： 解：A、加浓氨水，氨水浓度越大，电离程度越小，故A错误；
    B、由于电离是吸热反应液，故升高温度，平衡右移，故B正确；
    C、加NH4Cl溶液，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
    D、加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，注意把握影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水电离平衡的移动，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    【有机化学基础】
    A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图1所示的变化．
    已知：（注：R、R'为烃基或氢原子）
    试回答：
    （1）D的结构简式是
     
    ．
    （2）E→F的反应类型是
     
    ．
    （3）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式
     
    ．具有酸性：H-NMR谱图（如图2）．
    （4）写出E生成高聚物的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列处理废水或净化水的做法不妥当的是（　　）
    A、在自来水中加入大量液氯进行消毒
    B、加入大量的明矾使浑浊的水变为澄清的水
    C、钢铁厂用适量熟石灰[Ca（OH）2]处理酸性废水
    D、加入适量S2-处理Hg2+（汞离子）污染的废水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知l g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A、CH4+2O2=CO2+2H2O△H═-889.6kJ/mol
    B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+889.6kJ/mol
    C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.6kJ/mol
    D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氰酸（HCN）的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、常温下，0.01mol/L氢氰酸溶液的pH大于2
    B、HCN溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
    C、NaCN溶液呈碱性
    D、相同条件下，0.01mol/L氢氰酸溶液的导电性比0.01 mol/L 氯化氢溶液的差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质前者是强电解质，后者是弱电解质的是（　　）
    A、NaCl  BaSO4
    B、KNO3  CH3COOH
    C、HCl  NaHSO4
    D、NH3?H2O  H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向过滤中加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）
    A、NH3．H2O
    B、NaOH
    C、Na2CO3
    D、MgCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次盛有NaOH溶液、CuSO4溶液和Na2SO4溶液，电极均为石墨电极，接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    （1）电极b上发生的电极反应为
     
    ；
    （2）电解前后丙溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中既存在离子键，又存在配位键的是（　　）
    A、H2O
    B、NH4Cl
    C、NaOH
    D、Na2O2

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