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    18．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②ClO-③Cl-④HClO ⑤H+减小的是（　　）
    A．①②④B．①②③C．①④D．②④

    分析 新制氯水中含有含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后发生反应Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，这时溶液中含有H2O、H+、Cl-及少量的H+，减少的为Cl2、H2O、HClO．

    解答 解：氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈黄绿色，有刺激性气味，在氯水中存在如下三个平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-，
    所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；
    久置后发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是：①Cl2 ②ClO-、④HClO．
    故选A．

    点评 本题考查新制氯水和久置氯水的成分的不同，题目难度不大，注意新制氯水含有氯气和次氯酸，具有酸性、漂白性和强氧化性，试题培养了学生的灵活应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．合成气C0和H2在一定条件下能发生如下反应：C0（g）+2H2（g）=CH30H（g）△H＜0．在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭器中，分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别是T1，T2，T3，且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时C0的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；当三个容器内的反应都达到化学平衡时，C0转化率最大的反应温度是T1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

    已知：在一定条件下可发生反应：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
    I．反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择a（填序号字母），原因是因反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl3的生成；
    a.520～530K           B．1350～1360K
    II．现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：
    物质SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
    沸点/℃57.733.0-315
    升华温度/℃--180300
    （1）现用如下装置进行模拟反应②的过程．实验室制HCl的反应原理为：2NaCl（s）+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na2SO4

    A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？d（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解；

    （2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为分馏（填操作名称），下列不是该操作所需的仪器是bd（填装置序号字母）；
    a．冷凝管 b． 圆底烧瓶 c． 蒸馏烧瓶 d． 分液漏斗 e．温度计 f．接受器
    （3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如下：

    ①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为dbacef（填步骤的序号字母），
    A．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；
    B．向装置中添加药品；
    C．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；
    D．检查装置气密性；
    e．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；
    f．停止通H2；
    步骤c中需要加热的装置为丙、丁（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
    ②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液的c（OH-）为2×10-7mol/L；KW4×10-14
    （2）写出氢硫酸在水中电离的方程式：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，
    （3）写出NaClO溶液水解的离子方程式ClO-+H2O?HClO+OH-
    （4）实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-水解使溶液显碱性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-电离使溶液显酸性，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性．（以离子方程式和简要文字说明）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为
    的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：、、．
    （2）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
    ①用系统命名法给A命名：2，3-二甲基-2-丁烯．
    ②A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
    （3）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应．
    ①写出烃的结构简式：B是CH≡CH，C是CH2=CH2，D是，E是CH3CH3．
    ②写出A与溴反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝片跟氢氧化钠溶液反应 6H2O+2Al+2OH?═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    B．明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-═CO32-+2H2O
    D．铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
    B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（1）放出的能量相同
    C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知 5KC1+KC103+3H2S04=3K3SO4+3Cl2+3H20，下列说法不正确的是（　　）
    A．KClO3在反应中被还原
    B．被还原与被氧化的氧元素的质量比为1：5
    C．H204在反应中既没被氧化也没被还原
    D．生成1mol Cl2时有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于下列各图象的叙述，正确的是（　　）
    A．甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-1
    B．乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B%
    D．丁图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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