Question

【题目】在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中

（1） 是还原剂， 是还原产物。

（2） 该反应的离子方程式为： 。

（3） 用双线桥法表示此氧化还原反应电子转移的方向和数目

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 ，被氧化的HCl的质量为 g。

Answer 1

【答案】（1）HCl,MnCl2

（2）MnO4－+16H++10Cl－＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O

（3）

（4）0.2NA；7.3g

【解析】

试题分析：（1）反应中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物；Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂，氯化锰是还原产物；

（2）根据化学方程式可知反应的离子方程式为MnO4－+16H+ +10Cl－＝2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O。

（3）根据以上分析可知电子转移可表示为。

（4）氯气的物质的量是0.1mol，转移0.2NA个电子。其中被氧化的氯化氢是0.2mol，质量是0.2mol×36.5g/mol＝7.3g。