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    14．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
    A．B．C．D．

    分析 浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，以此来解答．

    解答 解：浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，
    故选A．

    点评 本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握物质的性质、化学品的标志为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质及保存方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出下列物质在水中的电离方程式：
    （1）NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+；
    （2）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-；
    （3）H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；
    （4）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质形成水溶液，溶液呈中性的是（　　）
    A．CH3COONaB．NH4ClC．KNO3D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．PAFC（聚合碱式氯化铝铁，通式：n）是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如图：

    （1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有升高反应温度或减少固体配料的粒直径（举一例）．
    （2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）
    （3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （4）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加硝酸银和稀硝酸，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净．反之，则说明没洗干净．
    （5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
    步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
    步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
    ①通式n中，a、b、x、y的代数关系式为3a+3b=x+y．
    ②求产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$比值（请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请完成下列问题
    （1）已知红磷比白磷稳定，则反应
    P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1；
    4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
    △H1和△H2的关系是△H1＜△H2（填“＞”、“＜”）
    （2）由N2O和NO反应生成1mol N2和NO2的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•moL-1
    （3）在298K、101kPa时，已知：
    ①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1；
    ②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
    ③2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3，
    则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是A．
    A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
    C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2
    （4）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol-1，相关键能数据如表：
    物质H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）436200a
    则表中a=354．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，平衡常数不变
    B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小
    C．保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小
    D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、NO3-、CO32-、SO42-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
    ①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．
    ②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为Ba2+（浓度为1mol/L）、NO3-（浓度≥1mol/L），肯定没有的离子是Fe3+、OH-、CO32-、SO42-，可能含有的离子是K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．表格中各项分类都正确的一组是（　　）
    　　　 类别
    选项    		纯净物混合物电解质非电解质
    A苏打纯净空气CaCO3干冰
    B碘酒漂白粉NH3•H20Fe
    C明矾铝合金石墨醋酸
    D盐酸CuSO4•5H2ONa2SO4酒精
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．19.2gSO2，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，该气体在标准状况下的密度是2.86g/L．

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