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    金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：
    （1）金刚烷的分子式为
     
    ，其分子中的CH2基团有
     
    个；
    （2）如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的反应试剂是
     
    ，反应③的方程式
     
    ，反应④的反应类型是
     
    ；
    （3）已知烯烃能发生如下的反应：，请写出下列反应产物的结构简式：
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构；
    （2）由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为消去反应，反应③为加成反应，反应④为消去反应，以此来解答．
    （3）由信息可知，碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛，以此分析．
    解答： 解：（1）由C原子形成4个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，分子式为C10H16，故答案为：C10H16；6；
    （2）由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为消去反应，反应③为加成反应，反应④为消去反应，反应①为+Cl2
    光照
    ，所以反应①需要的试剂为Cl2，反应③的方程式为+Br2→，反应④为卤代烃的消去反应，
    故答案为：Cl2；+Br2→；消去反应；
    （3）由信息可知，碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛，则发生
    O3
    H2O/Zn
     ，故答案为：．
    点评：本题考查有机物的合成，利用反应条件、物质的性质分析结构及发生的反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握官能团与物质性质的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一烧杯中盛有稀H2S04溶液．同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示．向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．在此实验过程中
    （1）烧杯里观察到的实验现象有：
    ①
     

    ②
     

    （2）写出实验过程中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是根据电解原理制成的“银电量计”，其原理是：通过测定其电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量，下列说法正确的是（　　）
    A、电量计工作时银棒应与电源的负极相连
    B、电量计工作时溶液里的阴离子向阴极移动
    C、网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高
    D、若得金属银的沉积量108.0mg，则电解过程中转移的电子书为0.002mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
    B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
    D、某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为
     
    ．
    （2）装置2中的铜是
     
    极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为
     
    ．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①甲烧杯中铁为
     
    极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为
     

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
     

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
    浓H2SO4
    △
    +H2O
    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g?cm-3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是
     
    ．
    （2）加入碎瓷片的作用是
     
    ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是
     
    （填正确答案标号）．
    A．立即补加        B．冷却后补加       C．不需补加         D．重新配料
    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
     
    ．
    （4）分液漏斗在使用前需清洗干净并
     
    ；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的
     
    （填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是
     
    ．
    （6）本实验所得到的环己烯产率是
     
    （填正确答案标号）．
    A.41%            B.50%             C.61%            D.70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（　　）
    A、2种B、4种C、5种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的结构如图所示，下述正确的是
    A、A的分子式为C17H1803
    B、A的水解产物不少能发生聚合反应
    C、A不能使KMnO4的溶液褪色
    D、1mol与NaOH反应，最多消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol分子组成为C3H8O2的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成22.4L氢气（标准状况），则：
    （1）A分子中含有的官能团名称为
     
    ，A中的官能团均在碳链的末端，A的键线式可表达为
     
    ．
    （2）A与足量氧化铜共热，可生成B，B的结构简式为
     
    ．
    （3）B在催化剂作用下与氧气反应生成C．A与C在一定条件反应生成聚酯类高分子化合物D，D的结构简式为
     
    ．

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