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    生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（ ）

    A. 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

    B. 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

    C. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

    D. 洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

    NONO2无污染物

    反应Ⅰ的化学方程式是2NO＋ClO2＋H2O=NO2＋HNO3＋HCl，反应Ⅱ的化学方程式是__________________________。

    (2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示，写出电解池中通入NO一端的电极反应式：_______________________。

    (3)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

    ①则NO2 与SO2反应的热化学方程式为______________________。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    e．混合气体的平均分子量不再变化

    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡时NO2的转化率＝____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济宁市历城区高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（ ）

    编号

    金属（粉末状）

    酸的浓度及体积

    反应温度

    A

    Mg，0.1 mol

    6mol·L-1 硝酸10mL

    60℃

    B

    Mg，0.1 mol

    3mol·L-1 盐酸10mL

    60℃

    C

    Fe，0.1 mol

    3mol·L-1L盐酸10mL

    60℃

    D

    Mg，0.1 mol

    3mol·L-1 硫酸10mL

    60℃

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（ ）

    A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

    B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

    C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

    D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（ ）

    A．无法确定雾中水滴的直径大小 B．不会产生丁达尔现象

    C．雾中水滴的直径在1nm～100nm间 D．雾中水滴的直径小于1nm

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的___________

    A．CuO B．NH3·H2O C．NaOH D．Cu(OH)2

    （2）常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定（1）中的方案________（填“可行”或“不可行”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+ 氧化为Fe3+ ，下列物质可采用的是( )

    A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2 水 D． H2O2

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（ ）

    A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3-

    B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－

    C．能使pH试纸变蓝色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+

    D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    【物质结构与性质】 (15 分)

    钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为＋5。

    I ．高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。

    （1）AsCl3分子的空间构型是 ，中心原子杂化类型是 。两种氯化物分子中属于非极性分子的是 。

    （2）Ga与As相比，第一电离能较小的元素是 ，GaAs中砷的化合价为 。

    II．钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有＋5、＋4、＋3、＋2等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中（内含 V2O5）提取钒的过程如下。

    （3）基态钒原子的价电子排布式为 ，写出反应①的化学方程式： 。

    （4）已知单质钒的晶胞为，则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 a cm， 密度为 ρ g/cm3，则钒的相对原子质量为 。

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