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将0.6mol A和0.5mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)?mD(g)+E(g),经过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol.又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1,下列结论正确的是(  )
分析:根据反应速率之比等于化学计量数之比判断m,利用三段式法计算相关物理量.
解答:解:v(D)=
0.2mol
0.4L
5min
=0.1mol?L-1?min-1,又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1
则v(D):c(E)=0.1mol?L-1?min-1:0.1mol?L-1?min-1=1:1,
反应速率之比等于化学计量数之比,则m=1,则
        2A(g)+B(g) D(g)+E(g)
起始:0.6mol    0.5mol          0      0
转化:0.4mol    0.4mol          0.2mol 0.2mol
平衡:0.2mol    0.1mol          0.2mol 0.2mol
A.A的转化率为
0.4mol
0.6mol
×100%
=33.3%,B的转化率为
0.4mol
0.5mol
×100%
=80%,故A错误;
B.由以上计算可知,D、E的反应速率相同,则m=1,故B正确;
C.v(A)=2v(D)=2×0.1mol?L-1?min-1=0.2mol?L-1?min-1,故C错误;
D.平衡时混合物总物质的量为0.2mol+0.1mol+0.2mol+0.2mol=0.7mol,故D错误.
故选B.
点评:本题考查化学平衡的计算,题目难度中等,注意根据反应速率之比等于化学剂量数之比判断化学方程式,并利用三段式法计算相关物理量.
练习册系列答案
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将0.6mol A和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)?mD(g)+E(g),经过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol.又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1,下列结论正确的是(  )

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请回答下列问题:
(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=
2
2
;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=
4
4

(2)平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等?
相等
相等
(填“相等”或“不相等”),平衡时甲中A的体积分数为
0.6
0.6

(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为
P(甲):P(乙)=8:5
P(甲):P(乙)=8:5

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A.A、B的转化率均为20%
B.m值为1
C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1
D.平衡时混合物总物质的量为1mol

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A.A、B的转化率均为20%
B.m值为1
C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1
D.平衡时混合物总物质的量为1mol

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