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    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NA
    B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
    C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
    D．在20℃，1.01×105Pa（即在标准状况）时，11.2L氧气所含的原子数为NA

    分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    B、甲烷所处的状态不明确；
    C、溶液体积不明确；
    D、20℃，1.01×105Pa不是标况．

    解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA个，故A正确；
    B、甲烷所处的状态不明确，气体摩尔体积的数值未知，故其物质的量不能计算，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、20℃，1.01×105Pa不是标况，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故含有的氧原子的个数小于NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁
    B．分液时，下层液体应从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
    C．蒸馏时，在蒸馏烧瓶中盛约 $\frac{1}{3}$体积的液体，并放入几粒沸石，将温度计水银球插入液体中，冷水从冷凝管下口进，上口出，收集时，应弃去开始馏出的部分液体
    D．加热蒸发氯化钠溶液时，加热到有大量晶体析出时即停止加热，不能加热到全部蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A＜B＜C．A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道．D原子最外层电子数是其周期序数的三倍．E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒．
    （1）B的基态原子的价层电子排布式为3d24s2；D和E的电负性大小关系为O＞Cl．（用元素符号表示）
    （2）化合物E2D分子的空间构型为V形，中心原子采用sp3 杂化．E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为ClO3-，任意写出一种它的等电子体的化学式为SO32-．
    （3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36.4℃．则该化合物属于分子晶体，晶体内含有的作用力类型有分子间作用力和化学键．
    （4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为CaTiO3．若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．1.5mol O2中含有1.5mol氧分子，3mol氧原子，3NA个氧原子，质量为48 g，标况下体积为33.6 L．0.5mol H2O中含电子数为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Ⅰ、镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
    （1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为3d84s2；
    （2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．
    如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形；
    （3）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
    Ⅱ、已知晶体CaF2结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示．

    （5）图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为12．
    （6）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为范德华力和氢键．
    （7）图Ⅰ中CaF2晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．二氧化硅的分子式：SiO2
    B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++HSO4-
    C．甲基的电子式：
    D．HClO的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（　　）
    A．三种气体密度最小的是X
    B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
    C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
    D．20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图为离子晶体立体构型示意图：（●阳离子，○阴离子）以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式不正确的是（　　）
    A．
    MN    		B．
    MN3    		C．
    MN2    		D．
    MN3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅．
    （1）工业上利用纯碱、石灰石和石英共熔制备普通玻璃，涉及的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；
    （2）存放NaOH等碱性溶液的玻璃试剂瓶不能塞磨砂玻璃塞的原因是SiO2+2NaOH=
    Na2SiO3+H2O（用化学方程式表示）．
    （3）硅再计算机领域有着广泛应用，但自然界中不存在游离态的硅．工业上利用二氧化硅制得粗硅，该反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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