精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约为

A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1

B

解析试题分析:1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-,0.5molNa2SO4中Na+为1mol,Na+个数约为6.02×1023
考点:化学计算
点评:Na2SO4是离子化合物,阴、阳离子个数比为1:2。每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒,阿佛加德罗常数近似值为6.02×1023

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示.
tmin Xmol Ymol Zmol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
(1)体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z

(2)列式计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率:
0.083mol/(L?min)
0.083mol/(L?min)

(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
45%
45%

(4)对于上述反应在维持其他条件不变的情况下只改变一种实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是:1
升高温度
升高温度
,2
加入催化剂
加入催化剂
,3
增大压强
增大压强
.该反应的△H
0(填“>”、“<”或“=”),判断理由是:
曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小,平衡逆向移动,
因此正反应为放热反应则有△H<0
曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小,平衡逆向移动,
因此正反应为放热反应则有△H<0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?福建)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

23.25℃时,向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 H2B溶液,曲线如图所示,a>12.5.回答下列问题:
(1)Na2B溶液显
碱性
碱性
(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).理由是
B2-+H2O?HB-+OH-;HB-+H2O?H2B+OH-
B2-+H2O?HB-+OH-;HB-+H2O?H2B+OH-
(用离子方程式表示).
(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是
AC
AC

A.c (B2-)+c (HB- )+c (H2B)=0.1mol/L
B.c (Na+)+c (OH- )=c (H+)+c (HB-
C.c (Na+)+c (H+ )=c (OH- )+c (HB-)+2c (B2- )
D.c (Na+)=2c (B2- )+2c (HB- )
(3)25℃时,试比较0.05mol/L NaHB溶液中c (B2-) 与 c (HB- ) 的大小并说明理由:
25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性,且pH=3,说明HB-的电离程度(HB-?B2-+H+)大于其水解程度(HB-+H2O?H2B+OH-),故c(B2-)>c(H2B)
25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性,且pH=3,说明HB-的电离程度(HB-?B2-+H+)大于其水解程度(HB-+H2O?H2B+OH-),故c(B2-)>c(H2B)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
(填”A”或”B”).设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1
m2.(选填”<“、”=“或”>“)
(2)在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).该反应的平衡常数表达式K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
,升高温度,K值
减小
减小
(填”增大”“减小”或”不变”).在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
2nB
3tB
mol?(L?min)-1

(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡.在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数.例如:Mg(OH)2(s)?Mg2+ (aq)+2OH- (aq),某温度下Ksp=c(Mg2+)[c(OH-)]2=2×10-11.若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol?L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于
10
10
;该温度下,在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol?L-1的氨水溶液,该温度下电离常数K(NH3?H2O)=2×10-5,经计算
(填”有”或”无”)Mg(OH)2沉淀生成.
(4)常温下,向某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈
性.在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的C
O
2-
3
水解所致.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论).

查看答案和解析>>

同步练习册答案