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    用自来水制取蒸馏水的方法是（　　）
    A、用过滤法B、用蒸馏法
    C、用萃取法D、用分液法
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：自来水中水的沸点较低，利用沸点不同分离出水，以此来解答．
    解答： 解：自来水中水的沸点较低，利用沸点不同分离出水，则分离方法为蒸馏法，而过滤与物质溶解度有关、萃取与溶解性及分层有关、分液与分层有关，
    故选B．
    点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：
    已知：

    iii N的结构简式是
    ⅳD为Y与HCHO按物质的量之比1：3反应所得，化合物Z为苯甲醛．
    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团名称是
     
    ；由A生成B的反应类型是
     
    ．
    （2）X的结构简式为
     
    ．
    （3）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）下列说法正确的是
     
    ．
    a．E能发生消去反应        b．1molM中含有4mol酯基      c．X与Y互为同系物
    （5）写出由Y生成D的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃A的结构简式为：

    （1）用系统命名法命名烃A
     
    ，烃A的一氯化物具有不同沸点的产物有
     
    种
    （2）已知烃A中伯、仲、叔、季碳原子各有6个、4个、2个和1个，试判断在烷烃C7H16中，具有3个伯碳原子的同分异构体有
     
    种
    （3）烷烃B中含有4个伯碳原子、1个仲碳原子和2个叔碳原子，则烃B的分子式为
     
    写出烃B可能具有的结构简式和他们的系统名称：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、可逆反应不可以自发进行
    B、催化剂可以加块反应速率，也可增大反应物的转化率
    C、当有多个反应参加时，使用催化剂，可增加目标产物的产率
    D、H2与O2点燃生成H2O，H2O电解产生H2与O2，说明该反应可逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al、Fe、Cu、S等都是中学化学常见元素
    （1）某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4组成，将该混合物进行如下处理：
    ①滤渣A的化学成分为
     
    （填化学式），则上述过程中，含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、
     

    ②滤液A中有无Fe3+？
     
    （填“有”或“无”）实验方法是
     
    （所述实验方法需与前一填空结论一致）．
    ③向滤液A中加入过量NaOH溶液时，Al3+发生反应的离子方程式为
     

    （2）CuFeS2中Fe元素的化合价为
     
    ，CuFeS2与氧气反应可得产物Cu2S、FeS和SO2气体，则该反应的氧化产物为
     
    （填化学式）
    （3）硫酸厂尾气中含有较多的SO2气体，为变废为宝，某实验小组设计了如下两种方法进行二氧化硫的回收利用．
    ①以水为吸收剂，将吸收也水微热，向其中通入SO2和过量的空气，SO2几乎被完全吸收，则反应的化学方程式为
     

    ②利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图2所示，试写出SO2气体发生的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
    B、单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
    C、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
    D、某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、最终得到沉淀的质量大于
    37m
    28
    g
    B、该饱和溶液质量百分比浓度为：
    s
    100+s
    %
    C、最终所得溶液PH不变
    D、该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：
    1000ρs
    74(100+s)
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/（g?℃），有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：
     
    ．
    （2）将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图1所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．
    下列叙述正确的是
     

    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L   
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    （3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为
     
    （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据图2的温度变化可读出温度变化值约7℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、1mol CH2=CH2可以与Br2发生加成反应，消耗1 mol Br2
    B、苯的邻位二元取代物只有一种，可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构
    C、甲苯中所有原子都在同一平面内
    D、苯乙烯（-CH=CH2）与立方烷（   ）互为同分异构体

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