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【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 (  )

A. Al2(SO4)3===2Al3+3SO B. Cu(OH)2===Cu2+2OH

C. NaHSO4===Na+HSO D. (NH4)2SO4===NH+SO

【答案】A

【解析】A、硫酸铝完全电离出铝离子和硫酸根离子:Al2(SO4)3===2Al33SO42A正确;B氢氧化铜是弱碱,部分电离:Cu(OH)2Cu22OHB错误;C硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子:NaHSO4===NaH++SO42C错误;D硫酸铵完全电离出铵根和硫酸根:(NH4)2SO4===2NH4+SO42D错误,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO,则甲气体可能是(  )

A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

(1)固体I中主要成分为__________,捕获剂所捕获的气体主要是_________

(2)处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为___________

(3)若X为适量空气,严格控制空气用量的原因是____________

(4)工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化,在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c(mol·L1)

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________

增加压强,NO的转化率__________(填“提高”、“不变”或“降低”)。

②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中属于同位素关系的是(  )

A. 金刚石与石墨 B. T2OH2O

C. 40K39K D. 16O16O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】医院在进行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低 ②HgCl2熔融状态下不导电 ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是( )

A. HgCl2晶体属于分子晶体

B. HgCl2属于离子化合物

C. HgCl2属于电解质,且属于强电解质

D. HgCl2属于非电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式不正确的是(  )

A. NaHCO3NaOH溶液反应:HCO+OH===CO+H2O

B. 氢氧化铜溶液与硫酸反应:OH+H===H2O

C. 氯化铁溶液中加入足量的氨水:Fe3+3NH3·H2O===Fe(OH)3 ↓+3NH

D. 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH===SiO+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;V、VI是气体收集装置,根据要求回求答下列问题:

(1)气体发生装置的选择:若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择_________(填序号);若用I装置制取氯气,则浓盐酸应盛放在__________(填I中的仪器名称)。写出实验室制取氯气的化学方程式_________________________________________

(2)收集装置的选择:若选用V为氯气收集装置,则氯气应从__________口通入。

(3)实验室制取氯气,多余的氯气要进行尾气处理,一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中,其发生反应的离子方程式为________________________________________

(4)气体的吸收:若标准状况下1体积的水已吸收336体积的HCl,且得到的溶液的密度为1.08g/cm3则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。(保留一位小数)

(5)实验室用右图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行一系列相关实验。

①装置B中饱和食盐水的作用是___________

②设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为___________色,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是溶液分为两层,下层为 ___________

③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此CⅠ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________

a

b

c

d

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

无水氯化钙

浓硫酸

无水氯化钙

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】夏季酷暑时分,在室外作业的人们应多饮用

A. 盐汽水 B. 牛奶 C. 纯净水 D. 果汁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题:

(1)写出上述五种实验操作的名称______________________________

(2)写出图中字母所示的仪器的名称:a______,b___________, c________,d________

(3)“粗盐提纯”实验中用到上述装置中的 ________(填序号)。

(4)若利用装置③分离乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物,还缺少的仪器有________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________;实验时仪器b中冷却水的进口为________(填“f”或“g”)。

(5)实验室现需要450 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液,则需要用天平称量________g Na2CO3·10H2O固体;上图中的⑤是某同学转移溶液时的示意图,图中有两处错误分别是____________________________

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