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    有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：
    （1）这几种元素中电负性最大的是
     
    （填元素符号，下同）；
    （2）B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是
     
    ，原子半径由大到小的顺序是
     
    ；
    （3）C的氢化物的电子式是
     
    ，C的氢化物结构式是
     
    ，C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
     
    ，C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是
     
    ；
    （4）Q的电子排布式是
     
    ，Q的价电子排布式是
     
    ，Q的价电子排布图是
     
    ．
    （5）说出D、Q在周期表中的分区，D在
     
    区，Q在
     
    区，D原子核外有
     
    个成单电子．
    （6）元素B在周期表中位于第
     
    周期，第
     
    族．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：有短周期元素A、B、C、D、E、Q六种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素；
    B、C、D、E均比A多一个电子层，则为第二周期元素，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，则E为F元素，所以B、C、D分别为C、N、O元素；
    Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，则为1+6+8+9=24，所以为Cr元素；
    再结合元素及其化合物的性质解答．
    解答： 解：有短周期元素A、B、C、D、E、Q六种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素；
    B、C、D、E均比A多一个电子层，则为第二周期元素，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，则E为F元素，所以B、C、D分别为C、N、O元素；Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，则为1+6+8+9=24，所以为Cr元素；
    （1）六种元素中电负性最大的是F，故答案为：F；
    （2）同周期从左到右第一电离能增大，但是第VA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N＜F；同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序是 C＞N＞O＞F；
    故答案为：C＜O＜N＜F； C＞N＞O＞F；
    （3）C为N元素，其氢化物为NH3，属于共价化合物，其的电子式为，氨气的结构式为，N的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 HNO3，N的最高价氧化物对应的水化物HNO3和N的最低价氢物物NH3形成的化合物的化学式是 NH4NO3；
    故答案为：；；HNO3；NH4NO3；
    （4）Q为Cr元素其核外有24个电子，则Cr原子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d54S1，其价电子排布式为3d54S1，价电子排布图为；
    故答案为：1S22S22P63S23P63d54S1；3d54S1；；
    （5）D为O元素，Q为Cr元素，O元素在周期表中的分区为 p区，Cr元素在d区，O的原子核外有 2个成单电子；
    故答案为：p；d；2；
    （6）B为C元素，在周期表中位于第二周期、第IVA族，故答案为：二；IVA．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及第一电离能、原子半径、电子式、电子排布式、元素分区等知识点，根据原子结构、元素周期表结构确定元素，再结合物质的性质来分析解答，正确推断元素是解本题关键根据，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘的熔点和沸点较低，其原因是（　　）
    A、碘的非金属性较弱
    B、碘分子（I2）中I---I键不稳定
    C、碘晶体属于分子晶体
    D、碘的氧化性较弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．已知，生成ClO3-的反应为：6Ca（OH）2+6Cl2 
     点燃 
    .
     
    5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
    试回答：
    （1）t2时，Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为
     
     mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2的质量是
     
     g．
    （2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（ClO-）和n （ClO3-）的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后
    n(ClO-)
    n(Cl
    O
    -
    3
    )
     
    2（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）若反应后
    n(ClO-)
    n(Cl
    O
    -
    3
    )
    =a，则n（Cl-）=
     
     mol（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是烃的含氧衍生物，在相同条件下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的1.61倍．1.11gA完全燃烧后的产物，若通过碱石灰，则碱石灰质量增加2.79g；若通过五氧化二磷，则五氧化二磷质量增加0.81g．已知A能与金属钠反应放出氢气，也能与新制氢氧化铜（加热）反应生成红色沉淀，通过计算求A的分子式并写出其结构简式．并且完成A和新制氢氧化铜反应的方程式．（写出A一种结构的反应方程式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同．请回答下列问题：
    （1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
    （填化学式）．
    （2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为
     
    ．
    （4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
     
    ．已知该盐溶液呈酸性，0.1mol?L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体．
    请填空：（1）Y、W的元素符号为：Y
     
    ，W
     
    ．
    （2）A、B均为上述四种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1．A的溶液中水的电离度比B的溶液中水的电离度小，则A的化学式为
     
    ，B的化学式为
     
    ．
    （3）B的水溶液呈
     
    性，用离子方程式可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素AB   C
    性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同．单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D．
    （1）写出B在元素周期表的位置
     
    ．
    （2）C的气态氢化物的化学式
     
    ，实验室制取该氢化物的化学方程式为
     
    ，检验D中阳离子的实验方法是
     
    ．
    （3）D的水溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    〖实验步骤〗
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥
     
    ．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
    （3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
    ①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
    A接 （
     
    ）接（
     
    ）接（
     
    ）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．
     
    ．
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是
     
    ．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一条件下，反应N2+3H2?2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得3min内，N2的物质的量由25mol减少到10mol，则3min内N2的化学反应速率为（　　）
    A、1.2mol?L-1?min-1
    B、1.0 mol?L-1?min-1
    C、0.5 mol?L-1?min-1
    D、0.4 mol?L-1?min-1

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