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(2012?南开区一模)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
分析:A.碳酸氢钠溶液呈碱性,则溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度;
B.根据电荷守恒和物料守恒判断;
C.c(H+)=10-pH
D.等体积、等物质的量浓度,则NaX和弱酸HX的物质的量相等,利用酸的电离大于盐的水解来分析.
解答:解:A.碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,所以c(H2CO3)>c(CO32-),故A错误;
B.根据物料守恒得c(Na+)=2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-)①,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)②,将①带入②得c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+2c(H2S),故B错误;
C.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3.5,是pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5,所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍,故C正确;
D.等体积、等物质的量浓度,则NaX和弱酸HX的物质的量相等,HX的电离大于NaX的水解,则c(X-)>c(Na+),故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子浓度大小的比较,明确溶液中的电荷守恒式和物料守恒式及弱电解质的电离、盐类的水解是解答本题的关键,易错选项是D,注意电离程度和水解程度的大小,为易错点.
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(2012?南开区一模)下列叙述正确的是(  )

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(2012?南开区一模)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(  )
选项 实验操作 实验目的或结论
A 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
B 将0.1mol/L NaOH溶液与0.5mol/L CuSO4溶液等
体积混合制得氢氧化铜悬浊液
用于检验醛基的存在
C 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,
过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
说明常温下
Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4
D 向含有少量苯酚的苯中,加入适量的溴水,充分反
应后过滤
除去苯中少量苯酚

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(2012?南开区一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?南开区一模)图中B、F为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去).其中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,C的焰色反应为黄色,B为日常生活中常见的金属,H、G分子均具有正四面体结构,H是一种重要的能源.J是一种较好的耐火材料,K是极易溶于水的碱性气体,请回答下列问题:
(1)C中存在的化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键
;G的电子式为

(2)反应②进行的条件
光照、过量氯气
光照、过量氯气

(3)反应①的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

反应③的化学方程式为为
2Al2O3(熔融)
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2
2Al2O3(熔融)
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2

(4)向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X,写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为
取少量X溶液于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,加热试管,可观察到红色石蕊试纸变蓝
取少量X溶液于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,加热试管,可观察到红色石蕊试纸变蓝

(5)碘和氯的原子序数之差为36,放射性131的原子核内中子数为
78
78
,碘在元素周期表中的位置为
第五周期第ⅦA族
第五周期第ⅦA族

(6)我国首创的海洋电池以B单质为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与B反应产生电流.该电池的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-(或3O2+6H2O+12e-=12OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-(或3O2+6H2O+12e-=12OH-

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