Question

（15分）（1）化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　 （填“极性”、“非极性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。

③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。

（3）NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)　

（4）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]^2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。CoCl₃·5NH₃中Co化合价为          ，请写出表示此配合物结构的化学式：              ， 

（5）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是                    

（6）Mg晶体的熔点比Na晶体       （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　 。

                                                         

 

Answer 1

【答案】

（1）极性（2）①碳  氧  镁  铝  

②③（3）b（4）＋3；[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂；（5）n(A-N+8)/(A+16) mol

（6）高，Mg²⁺半径比Na⁺小，镁原子的价电子数比钠多，所以原子化热大，熔点高。

【解析】（1）水是极性分子，根据相似相溶原理可知，该化合物是极性分子。

（2）A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，说明A和B属于第三周期，所以A是碳元素，B是氧元素。2.24L氢气(标准状态)是0.1mol，所以C在反应中失去2个电子，即C属于第ⅡA，所以C是镁元素。D离子的半径在B、C、D中为最小，且D的原子序数最大，所以D是金属，则D是Al。碳和氧气反应生成的化合物是CO₂，含有的化学键是极性键。因为质子数和中子数之和是质量数，所以该原子的质量数是10＋8＝28，即该核素符合为。

（3）氮原子含有孤对电子，所以和水中的氢原子能形成配位键，即选项b是正确的。

（4）1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl，说明该化合物只能电离出2个氯离子，说明另一个氯原子和钴形成的是配位键。由于化合物中阳离子带2个单位的正电荷，所以钴的化合价是＋3价，其化学式为[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂。

（5）质子数和中子数之和是质量数，所以该元素的质子数是A－N。根据微粒符号可知，氧化物的化学式为RO，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量是

。

（6）镁和钠形成的晶体是金属晶体，金属键越强，熔点越高。形成金属键的金属阳离子的电荷数越多，离子半径越小，金属键就越强，镁离子半径小于钠离子半径，所带电荷数多于钠离子的电荷数，所以镁中金属键强，熔点高。