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    14．油脂水解的最终产物是（　　）
    A．酸和甘油B．水C．CO2D．水和CO2

    分析 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，可在酸性、碱性条件下发生水解，条件不同，产物不同．

    解答 解：油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油．
    故选A．

    点评 本题考查油脂的性质，难度不大，注意高级脂肪酸在碱性条件下完全水解，不可逆．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校化学兴趣小组的学生应用如图所示的方法研究氯气的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

    （1）图中，浓H2SO4的作用是除去氯气中的水蒸气
    （2）实验中，B试剂瓶的实验现象是布条不褪色，C试剂瓶的实验现象是有色布条褪色，导致C中出现相应现象的物质是HClO（填化学式）．
    （3）为了对尾气进行处理，最后的烧杯中应当加入NaOH溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时正极反应式为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应式为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
    A．食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分
    B．抗生素能消炎抗菌，经常大量食用对人体有益无害
    C．使用青霉素可能产生过敏反应，用药前一定要进行皮肤敏感试验
    D．服用麻黄碱后可明显增加运动员的兴奋程度，但对其身体有极大的副作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．常温下，将pH=13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低为12，则加入的水与硫酸的体积之比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点c处反应达到平衡
    B．点a的正反应速率比点b的大
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．气体摩尔体积为22.4L/molB．1molNaOH的质量为40g
    C．0.5molCO2的体积为11.2LD．H2O的摩尔质量为18g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的小
    B．点 c处反应达到平衡
    C．点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）

    （1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B产生白色沉淀；D溶液变蓝
    请写出C的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    （3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．
    （4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是生成的HCl、CO2使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去．．
    （5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作关闭Ⅰ处活塞；装置Ⅰ中的现象是Ⅰ处a瓶内液面下降，b中液面上升．
    （6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：11：3．

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