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    (1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。

    化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

    Ni2＋＋____H2PO＋__________—→____Ni＋____H2PO＋__________

    ①请配平上述化学方程式。

    ②上述反应中，若生成1 mol H2PO，反应中转移电子的物质的量为________。

    (2)①高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：

    2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

    ②若生成2 mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为________mol。

    高铁酸盐可将水体中的Mn2＋氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2＋1 mg的水体样本，需要1.2 mg·L－1高铁酸钾________ L。

    (3)S2O具有强氧化性，其还原产物为SO，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (4)①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，并有气体逸出，请配平该化学方程式：

    FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4——____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化剂为__________。

    ②铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L－1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为________________________________________________________________________。


    答案　(1)①1Ni2＋＋1H2PO＋1H2O===1Ni＋1H2PO＋2H＋

    ②2 mol

    (2)①10　②2

    (3)5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4

    (4)①6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4===K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O　KNO3

    ②11.2 g

    解析　(1)H2PO中P显＋1价，H2PO中P显＋3价，所以若生成1 mol H2PO，应转移电子2 mol。

    (2)①在该反应中，Fe由＋2价升到＋6价，氧由－1价升到0价。所以当生成2 mol Na2FeO4时，应转移电子10 mol。

    ②根据电子守恒得：

    ×2＝×3

    x＝2 L。

    (3)根据信息，Mn2＋被氧化成MnO，而S2O被还原生成稳定的SO。

    (4)②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

      x mol  6x mol  2x mol

    2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

      2x mol  x mol

    Fe　＋　2H＋===　H2↑＋Fe2＋

      0.1 mol  0.2 mol  0.1 mol

    由题意得：0.2 mol＋6x＝0.16 L×5 mol·L－1

    x＝0.1 mol

    参加反应的铁粉质量为(0.1 mol＋x)×56 g·mol－1＝11.2 g。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有(　　)

    A．2种        B．3种 

    C．4种       D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于(　　)

    A．8.64                                   B．9.20

    C．9.00                                   D．9.44

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：

    Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

    Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

    (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

    MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。

    (3)已知：

    生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的________________________________________________________________________。

    (4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是________________________________________________________________________。

    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(　　)

    A．2∶3  B．3∶2  C．4∶3  D．1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    步骤一：废铜屑制硝酸铜

    如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

    步骤二：碱式碳酸铜的制备

    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

    完成下列填空：

    (1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式____________。

    (2)上图装置中NaOH溶液的作用是_____________________。

    (3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优点是_________________________。

    (4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

    Ⅰ.提供的装置

    Ⅱ.NH3的制取

    (1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。

    ①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

    (2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：_______________________

    (填字母)。

    (3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是______________________________。

    Ⅲ.模拟尾气的处理

    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

    (4)A中反应的离子方程式为________________________。

    (5)装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是________________________________________________________________________。

    (6)D装置中的液体可换成________(填字母)。

    a．CuSO4  b．H2O  c．CCl4  d．浓硫酸

    (7)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．键角决定了分子的结构

    B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

    C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同

    D．中的键能是C—C中的键能的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是(　　)

    A．阴极附近溶液呈红色  B．阴极逸出气体

    C．阳极附近溶液呈蓝色  D．溶液的pH变小

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