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    燃料发生燃烧的条件是

    (1)燃料与O2接触  (2)燃料达到着火点  (3)要有足够的空气  (4)与空气有足够的接触面


    1. A.
      (1)(2)
    2. B.
      (3)(4)
    3. C.
      (1)(4)
    4. D.
      (1)(2)(3)(4)
    A
    弄清燃烧的条件与充分燃烧条件的区别．(3)(4)是燃料充分燃烧的条件．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?南京一模）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
    356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为
    1780.6kJ
    1780.6kJ
    ．
    （2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2-．
    已知该电池负极的电极反应为：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，则该电池正极的电极反应式为
    O2+4e-=2O2-
    O2+4e-=2O2-
    ，电池工作时，固体电解质里的O2-向
    负
    负
    极移动．
    （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：T℃时物质的浓度（mol/L）变化
    时间/min CO H2O（g） CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 0.100 0.200 0.100 0.100
    4 0.100 0.200 0.100 0.100
    5 0.116 0.216 0.084 C1
    6 0.096 0.266 0.104 C2
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．第4～5min之间，改变的条件是
    增加H2浓度
    增加H2浓度
    ，第5～6min之间，改变的条件是
    增加H2O（g）浓度
    增加H2O（g）浓度
    ．T℃时该化学反应的平衡常数是
    0.5
    0.5
    ．
    ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为
    75%
    75%
    ．
    ③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
    15～20min和25～30min
    15～20min和25～30min
    ．
    （2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
    增加了O2的量
    增加了O2的量
    （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
    AB
    AB
    （填写编号）．
    A．加了催化剂   B．缩小容器体积   C．降低温度   D．增加SO3的物质的量
    （3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是
    AB
    AB
    （填写字母序号）

    A．SO2浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加
    B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低
    C．SO2转化率越大，生产成本越低
    D．适量加入催化剂，可大大提高SO2的转化率
    Ⅱ．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    （1）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
    ．
    （2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式
    CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高一化学（上） 题型：013

    燃料发生燃烧的条件是

    (1)燃料与O2接触　　　(2)燃料达到着火点

    (3)要有足够的空气　　　(4)与空气有足够的接触面

    [　　]

    A．(1)(2)
    B．(3)(4)
    C．(1)(4)
    D．(1)(2)(3)(4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是：

      A．燃烧都是放热反应

      B．放热反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

      C．燃料充分燃烧的条件是有适当过量的空气和与空气有足够大的接触面积

      D．放热反应不需加热就能发生

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