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    下列说法正确的是

    A、氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2

    B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

    C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

    D、工业上电解熔融的AlCl3来制取铝

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省双鸭山市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．NH+、Na+、Cl－、SO42- B．K＋、Mg2＋、OH－、NO3-

    C．H＋、Ca 2＋、SiO32-、NO3－ D．K＋、Al3＋、ClO－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

    A．粗硅SiCl4Si

    B．Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

    C．Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

    D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

    A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

    B．当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态

    C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

    D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二上9月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。

    （1）实验测得：32 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________。

    （2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O

    ①A（石墨）电极的名称是 。

    ②通入O2的电极的电极反应式是 。

    ③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。

    ④乙池中反应的化学方程式为 。

    ⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C(H+) = mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。

    （3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=—90.8 kJ·mol—1。

    ①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的标志有

    a．混合气体的密度保持不变

    b．混合气体的总压强保持不变

    c．CO的质量分数保持不变

    d．甲醇的浓度保持不变

    e．v正（H2）= v逆（CH3OH）

    f．v（CO）= v（CH3OH）

    ②要提高反应2H2­（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：

    a．升温

    b．加入催化剂

    c．增加CO的浓度

    d．加入H2

    e．加入惰性气体

    f．分离出甲醇

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北大附中河南分校高二上9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

    B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

    C．燃烧热或中和热都是反应热的种类之一

    D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O （l）△H1=﹣2741.8kJ/mol

    ②2CO （g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol

    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l） 的△H= 。

    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是 。

    a．体系中的压强不发生变化

    b．V正（H2）=V 逆（CO）

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

    d．CO2的浓度不再发生变化

    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2O）= ；此时该反应的平衡常数K为 。

    ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）

    依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣,电池内部O2﹣由 极移向 极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。

    （3）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极区的现象为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属钠的叙述错误的是

    A．金属钠可以保存在煤油中

    B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

    C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

    D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省等六校教研会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：

    （1）原料气之一氮气的工业制取方法是 ，写出氨气的工业用途（任答一点） 。

    （2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式 。在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口 （答m或n）。

    （3）设备C的作用 。其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义 （试结合平衡移动原理回答）。

    （4）在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g）CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 （精确到小数点后一位）。

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