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    【题目】下列说法中正确的是

    A.干燥的氯气不能使湿润的有色布条褪色

    B.粗盐易潮解是因为NaCl易吸收空气中的水分

    C.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取

    D.从海水中提取食盐，多采用降温法

    【答案】C

    【解析】

    A. 氯气不具有漂白性，氮湿润的有色布条中有水，可与氯气反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，湿润的有色布条褪色，故A错误。

    B. 粗盐易潮解是因为里面含有钙、镁离子的杂质的缘故，故B错误；

    C. 从海水中提取溴，海水中溴离子含量较低，应先浓缩富集，将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴离子得到单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，故C正确；

    D. 从海水中提取食盐，D从海水中提取食盐多采用升温蒸发溶剂法，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质①NaCl晶体 ②冰醋酸（纯醋酸晶体）③干冰④铜 ⑤液氯⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精

    （1）以上物质能导电的是______。

    （2）以上物质属于电解质的是______

    （3）以上物质属于非电解质的是______。

    （4）写出氯化钠的电离方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式是_________________;常用澄清石灰水检验CO2气体,该反应的离子方程式是_________________________________________。

    (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是______________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是__________________。

    (3)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

    ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。

    ②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为________________________________，为什么？_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.1 molH2O的质量为18g/mol

    B.含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16g

    C.CH4的摩尔质量为16g

    D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明SO2具有漂白性的是（ ）

    A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失

    B.显红色的酚酞通入SO2后，红色消失

    C.品红溶液中通入SO2后，红色消失

    D.溴水中通入SO2后，橙色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）

    A.碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

    B.浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

    C.酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭

    D.配制硫酸溶液时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。

    （1）通过计算可知，应用托盘天平称量___克NaOH固体。

    （2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有___。

    （3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序___（填字母）。

    A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解 I.摇匀

    （4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

    ①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度___；

    ②容量瓶不干燥，有一定的水分___；

    ③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线___。

    （5）用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是___（填编号）。

    A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：___。

    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）____。

    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。

    （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式。

    （1）Ba(OH)2溶液中通入CO2：________________________________。

    （2）KOH溶液和CH3COOH溶液反应：_________________________。

    （3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：_________________________。

    （4）石灰水和苏打溶液反应：________________________。

    （5）氧化镁和H2SO4溶液反应：____________________________。

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