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    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C18H20O2
    B．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
    C．聚乳酸（　）是由单体之间通过加聚反应合成的
    D．实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键．

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．含氢量越高耗氧量越高，据此判断即可；
    C．根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应；
    D．碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液褪色．

    解答 解：A．根据结构简式确定分子式，乙烯雌酚的分子式为C18H20O2，故A正确；
    B．含氢量越高耗氧量越高，甲烷、乙烯和乙醇的含氢量逐渐降低，所耗用氧气的量依次减少，故B正确；
    C．因聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，故C错误；
    D．可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，把握官能团与性质的关系、有机物燃烧的耗氧量是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是K （填元素符号），D元素的原子核外有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子，基态的F3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键．
    （3）化合物AC2的电子式是．
    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5．
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4．
    （6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配离子（如图2）：该配离子中含有的化学键类型有abd．（填字母）
    a．配位键        b．极性键        c．离子键       d．非极性键
    阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为sp和sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）③的元素符号是Li，⑧的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3．
    ①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期ⅥA族．
    （2）碱性最强的化合物的电子式是：；属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
    （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是（　　）
    A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂
    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．反应“M”是有机合成中常见的增长C链的方法：

    （1）有关化合物Ⅰ的说法正确的是C
    A．不能与酸性高锰酸钾反应      
    B.1mol化合物Ⅰ最多能与4molH2加成
    C．可与NaOH溶液反应           
    D．属于芳香烃
    （2）化合物Ⅱ的分子式为C10H11O2Cl，1mol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH．
    （3）化合物Ⅲ可能与乙酸制备化合物Ⅱ，化合物Ⅳ为Ⅲ的同分异构体，Ⅳ遇FeCl3溶液显紫色，且能与NaOH醇溶液发生消去反应，请写出一种Ⅳ的结构简式或．
    （4）利用类似反应“M”的方法，以甲苯为原料，制备，请写出其涉及的反应（著注明反应的条件）、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于下列各图象的说法中正确的是（　　）
    A．图①表示防止铁腐蚀的装置图
    B．图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
    C．图③表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）3溶液中
    D．图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时，石墨电极a为正极
    B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
    C．充电时，b极反应为Na2Sx-2e-=xS+2Na+
    D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，请根据图回答下列问题

    （1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为（CH3）2CHCOOH，C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为（CH3）2C═CH2．
    （2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为：CH2=C（CH3）-CHO．
    （3）⑤的反应类型是水解反应；⑨的反应类型是加聚反应；
    （4）①反应类型：水解反应④反应类型：加成反应⑦氧化反应
    （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）下列变化（填序号）①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥；
    （2）用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程
    ①MgCl2的形成过程：；
    ②HCl的形成过程：．

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