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    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2Fe
    B．碳酸钙溶于醋酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．醋酸为弱酸应保留化学式，碳酸钙为沉淀应保留化学式；
    C．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
    D．碳酸氢钠过量反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；

    解答 解：A．铜溶于FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
    B．碳酸钙溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-，故B错误；
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D．Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液，离子方程式：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+H2O+CO32-，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及化学式拆分原则，熟悉反应物用量对反应的影响是解题关键，选项D为易错选项．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
    （2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是三价铁离子的3d轨道为半满状态，能量更低更稳定．
    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用．
    （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，在形成配位键时，弧对电子由氮元素提供．
    （5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝单质的密度$\frac{4×27}{N{\;}_{A}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质．用香兰素与硝基甲烷等为原料合成多巴胺的路线如下．

    （1）下列说法正确的是AC．
    A．可用银镜反应鉴别香兰素和多巴胺
    B．1mol香兰素与溴水发生取代反应时，最多消耗3mol Br2
    C．有机物B分子中不含手性碳原子
    D．多巴胺分子中最多有7个碳原子共平面
    （2）有机物C中的含氧官能团的名称为酚羟基和醚键．
    （3）反应①、②的反应类型分别为加成反应、消去反应．
    （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
    ①具有α-氨基酸的共同结构片段；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③由6种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质性质的比较正确的是（　　）
    ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
    ②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
    ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
    ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
    ⑤酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
    A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有常温下物质的量浓度均为0.1mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
    B．等体积的①和②溶液混合后pH＞7，c（NH3•H2O）＞c（ NH4+）
    C．溶液①、③由水电离产生的c（OH-）：①＜③
    D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
    B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
    C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
    D．化肥的大量使用不会造成环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，然后再调节溶液的pH值，下列物质中最好选用（　　）
    A．Cl2水，NaOH（aq）B．KMnO4（aq），氨水C．H2O2溶液，氧化铜D．HNO3（aq），氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）．
    （1）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如图：
    编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ280a5.80×10-3124
    Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3b
    ①表中a=1.20×10-3．
    ②实验说明，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ③若在500℃时，投料$\frac{{c（{NO}）}}{{c（{CO}）}}=1$，NO的转化率为80%，则此温度时的平衡常数K=第一种情况：设c（NO）=1mol•L-1，则K=160，
    第二种情况：设c（NO）=amol•L-1，K=$\frac{160}{a}$，
    第三种情况：设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=$\frac{160V}{a}$．
    （2）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如图2．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．9.2g甲酸中，所含化学键的数目为0.8 NA
    B．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NA
    C．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
    D．标准状况下，22.4L己烷所含有的分子数目为NA

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