A. | pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 | |
B. | 相同温度下,1L 0.2mol/L的CH3COOH溶液与2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n(H+)之比 | |
C. | NaHS溶液中c(Na+)与c(HS-)之比 | |
D. | pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)之比 |
分析 A、(NH4)2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒:c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),25℃时,pH=7是显中性的溶液,据此回答判断即可;
B、醋酸是弱酸,加水促进醋酸的电离,据此解答;
C、硫氢化钠电离出钠离子和硫氢根离子,硫氢根离子水解、电离,导致硫氢根离子浓度会减小;
D.Kw=c(H+)×c(OH-),由pH值相同可知氢离子浓度相同,所以氢氧根离子浓度相同,据此解答.
解答 解:A.(NH4)2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒:c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-).25℃时,pH=7是显中性的溶液,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=2c(SO42-),故A错误;
B.醋酸是弱酸,加水稀释时促进醋酸的电离,所以相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中n(H+)之比小于2:1,故B错误;
C、硫氢化钠电离出钠离子和硫氢根离子,硫氢根离子水解、电离,导致硫氢根离子浓度会减小,所以c(Na+)与c(HS-)之比大于2:1,故C错误;
D.Kw=c(H+)×c(OH-),由pH值相同可知氢离子浓度相同,所以氢氧根离子浓度相同,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了盐类水解的应用,弱电解质的电离,题目难度不大,注意C选项中存在的电荷守恒是解题关键.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32- | |
B. | 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
C. | 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+ | |
D. | 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 23gNa由原子变成离子时,失去电子数为0.2NA | |
B. | 18gH2O所含电子数为10NA | |
C. | 1mol氯气与足量的NaOH溶液反应,发生转移的电子数为NA | |
D. | 在20℃、1.0×105Pa条件下,11.2L氢气所含原子数为NA |
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