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6.下列各项数据中,其比值为1:1的是(  )
A.pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
B.相同温度下,1L 0.2mol/L的CH3COOH溶液与2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n(H+)之比
C.NaHS溶液中c(Na+)与c(HS-)之比
D.pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)之比

分析 A、(NH42SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒:c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),25℃时,pH=7是显中性的溶液,据此回答判断即可;
B、醋酸是弱酸,加水促进醋酸的电离,据此解答;
C、硫氢化钠电离出钠离子和硫氢根离子,硫氢根离子水解、电离,导致硫氢根离子浓度会减小;
D.Kw=c(H+)×c(OH-),由pH值相同可知氢离子浓度相同,所以氢氧根离子浓度相同,据此解答.

解答 解:A.(NH42SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒:c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-).25℃时,pH=7是显中性的溶液,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=2c(SO42-),故A错误;
B.醋酸是弱酸,加水稀释时促进醋酸的电离,所以相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中n(H+)之比小于2:1,故B错误;
C、硫氢化钠电离出钠离子和硫氢根离子,硫氢根离子水解、电离,导致硫氢根离子浓度会减小,所以c(Na+)与c(HS-)之比大于2:1,故C错误;
D.Kw=c(H+)×c(OH-),由pH值相同可知氢离子浓度相同,所以氢氧根离子浓度相同,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了盐类水解的应用,弱电解质的电离,题目难度不大,注意C选项中存在的电荷守恒是解题关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.利用水煤气合成甲醇是煤液化的一种重要方法,其反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)△H=-90.8kJ•mol-1,在容积为1L的恒容密闭容器中,充入一定量CO和H2,测得CO和H2的物质的量的变化曲线如图所示.
(1)下列能说明反应达到平衡状态的标志是CD
A.生成1molO一H键的同时断裂2molH-H键
B.2v(CO)=v(H2
C.CO的含量不再发生变化
D.混合气体的密度不再发生变化
(2)图中a线代表的物质是H2.前4s内用CO表示的平均反应速率是0.5mol/(L•s)
(3)某同学研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律,测得在CO的平衡转化率如图.
①图中曲线Z对应的温度是270℃.
②增大H2和CO的起始组成比,反应放出的热量将(填“增多”“减少”或“不变”)
③270℃下,上述反应的化学平衡常数K1=4.其他条件均相同,若在容积为2L的容器中进行上述反应,则此时的化学平衡常数K2=(填“>”“<“或“=”)K1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究.查资料得知:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成.
Ⅰ.取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤.
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤.氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸.观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生、沉淀溶解.
Ⅱ.利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.

依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(4)装置D的作用是防止空气中CO2进入C,影响实验.
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是cd(填标号).
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取 8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为 3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为25%.
Ⅲ.
(7)56Ba与Mg在同一主族,Ba在周期表的位置是第六周期IIA族,MgO的碱性比BaO弱(填“强”或“弱”),Mg(OH)2的溶解度比Ba(OH)2的溶解度小(填“大”或“小”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂,经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2,能将H2O2氧化.为了验证该结论,学生设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去).请回答下列问题:
(1)试管B中饱和食盐水的作用除去Cl2中混有的HCl;
(2)试管C中加入5mL 30% 双氧水,发生反应的化学方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2
(3)圆底烧瓶A中放有高锰酸钾,分液漏斗中为浓盐酸,则反应方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O
(4)试管D中充满10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气;
(5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A,当装置中空气基本排尽后关闭止水夹,反应一段时间后试管D中的现象为试管D中液面下降,长颈漏斗中液面上升,试管D中的气体检验方法该气体能使带火星的木条复燃,证明是氧气
(6)有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑,你认为可能的来源有2H2O2=2H2O+O2↑;Cl2+H2OHCl+HClO;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑(用化学方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色.请回答下列问题:
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有3种.
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为B(填“A”或“B”).
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是Mg(填化学式).
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(5)若向由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中,滴入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性,则发生反应的离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.ClO2是一种广谱、高效的杀菌消毒剂,具有强氧化性,熔点为-59℃,沸点为11.0℃,不稳定,易溶于水.某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯.

(1)三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4,通入空气,温度为60℃时,通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末.反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下,请配平:
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
(2)如图1凝集装置B必须添加温度控制装置,应该是冰水浴装置.
(3)装置D的作用是检验ClO2是否吸收完全.
(4)反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:
①蒸发结晶;②趁热过滤;③洗涤;④干燥.
(5)用水吸收ClO2可得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验.
步骤1:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样,量取V1 mL试样加入到锥形瓶中.
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻.
步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.
(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①写出步骤2中发生反应的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O.
②原ClO2溶液的浓度为$\frac{135CV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L(用含字母的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.金属Na、Mg、Al有广泛的应用.
(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期.
(2)为比较Na、Mg、Al的金属性,进行了如下实验:
实验1:各取1.0g金属钠和镁,分别加入到5mL水中,钠与水反应剧烈,镁与水反应缓慢.
实验2:各取1.0g的镁条和铝条,分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中,镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应较剧烈.
已知:元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断.
由实验1和实验2得出的结论是Na>Mg>Al,用原子结构理论解释:同周期元素从左到右,核电荷数增大、原子半径减小,原子核对核外电子吸引增强,失去电子能力减弱.
(3)Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物. NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是NaH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.向Al2(SO43溶液中加入过量的NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.23gNa由原子变成离子时,失去电子数为0.2NA
B.18gH2O所含电子数为10NA
C.1mol氯气与足量的NaOH溶液反应,发生转移的电子数为NA
D.在20℃、1.0×105Pa条件下,11.2L氢气所含原子数为NA

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