Question

下列叙述正确的是（　　）

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

D．1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为10×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、根据氯化钠是离子晶体，不存在氯化钠分子判断；
B、根据氯气的物质的量及电子守恒进行计算；
C、根据钠的物质的量及电子守恒进行计算；
D、根据钠离子的物质的量及核外电子进行计算．

解答：解：A、氯化钠所以离子晶体，不存在氯化钠分子，故A错误；
B、1mol氯气完全反应，得到了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故B错误；
C、1mol钠完全反应，失去1mol电子，即失去N_A个电子，故C正确；
D、1mol氯化钠中含有1mol钠离子，所有Na⁺的最外层电子的物质的量为8mol，电子总数为8×6.02×10²³，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意电子守恒的应用、注意题中需要计算的是核外电子还是最外层电子，D项容易出错，本题难度不大．