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2.判断溶液为中性的依据是(  )
A.c(OH-)=1×10-7mol/LB.c(H+)=1×10-7mol/L
C.c(OH-)=c(H+D.pH=7

分析 溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的,
当溶液中c(H+)>c(OH-)时,溶液呈酸性;
当溶液中c(H+)=c(OH-)时,溶液呈中性;
当溶液中c(H+)<c(OH-)时,溶液呈碱性,
注意不能根据溶液的pH值大小判断.

解答 解:A.温度不同溶液中离子积常数不同,c(OH-)=1×10-7mol/L不能说明溶液呈中性,故A错误;
B.温度不同溶液中离子积常数不同,c(H+)=1×10-7mol/L不能说明溶液呈中性,故B错误;
C.当溶液中c(H+)=c(OH-)时,溶液呈中性,故C正确;
D.常温下溶液PH=7说明溶液为中性,温度不同离子积常数不同,中性溶液PH不一定为7,故D错误;
故选C.

点评 本题考查溶液酸碱性的判断、溶液PH计算,该题是常识性知识的考查,难度不大,该题的关键是明确溶液酸碱性的判断依据,注意溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的,本题有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯,请根据下列实验步骤回答有关问题.
(1)写出A中发生的有机反应的化学方程式
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是除去溶于溴苯中的溴,然后用分液漏斗仪器分离出溴苯(仍含有少量苯);
(3)反应完毕后,向试管D中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀(填现象)生成,此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代反应(填有机反应类型)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法不正确的是(  )
A.聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
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C.乙醇、苯酚、乙酸都有羟基,但是羟基上的H活泼性不同,主要是基团之间相互影响造成的
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17.下列物质属于电解质的是(  )
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7.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是(  )
A.1 mol/L的甲酸溶液中氢离子浓度约为10-2 mol/L
B.甲酸能与水以任意比互溶
C.10 mol/L甲酸恰好与10 mol/LNaOH溶液完全反应
D.在一定温度下,甲酸的导电性比盐酸溶液弱

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14.在标有“20℃,25mL”的滴定管内装酸液至刻度“0”时,管内液体的体积(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg (OH)2下列关于该电池的说法错误的是(  )
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B.这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀
C.活性炭电极上发生氧化反应
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃).
电解质电离方程式电离常数KKsp
H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
-
H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-6
K3=2.20×10-13
-
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10-
NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+1.76×10-5-
BaSO4BaSO4(s)?Ba2++SO42--1.1×10-10
BaCO3BaCO3(s)?Ba2++CO32--1×10-9
回答下列问题:
(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-
(2)25℃时,向10mL 0.01mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是b(填序号).
a.若混合液pH>7,则V≥10
b.V=5时,2c(NH3•H2O)+2c(NH4+)═c(C6H5OH)+c(C6H5O-
c.V=10时,混合液中水的电离程度小于0.01mol/L C6H5OH溶液中水的电离程度
d.若混合液pH<7,则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-
(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数的定义.25℃时,Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=1.78×10-4mol/L.
(4)如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大).
①T2> 25℃(填“>”、“<”或“=”)
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是bc(填序号).
a.加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
c.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
d.升温可使溶液由b点变为d点
③某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度,分子将足量的BaSO4放入:
a.5mL水
b.20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
c.40mL 0.2mol•L-1的Ba(OH)2溶液
d.40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中,溶解至饱和
以上各溶液中,c(Ba2+)的大小顺序正确的是A,BaSO4的溶解度的大小顺序为C(填序号).
A.c>a>d>b          B.c>a>b>d      C.a>d>c>b        D.a>c>d>b
④在BaCO3和BaSO4混合物悬浊液中,c(SO42-)与c(CO32-)之比为0.11(或1.1×10-1).

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