Question

2．判断溶液为中性的依据是（　　）

• A． c（OH^-）=1×10^-7mol/L
• B． c（H⁺）=1×10^-7mol/L
• C． c（OH^-）=c（H⁺）
• D． pH=7

Answer 1

分析 溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，
当溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）时，溶液呈酸性；
当溶液中c（H⁺）=c（OH^-）时，溶液呈中性；
当溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）时，溶液呈碱性，
注意不能根据溶液的pH值大小判断．

解答 解：A．温度不同溶液中离子积常数不同，c（OH^-）=1×10^-7mol/L不能说明溶液呈中性，故A错误；
B．温度不同溶液中离子积常数不同，c（H⁺）=1×10^-7mol/L不能说明溶液呈中性，故B错误；
C．当溶液中c（H⁺）=c（OH^-）时，溶液呈中性，故C正确；
D．常温下溶液PH=7说明溶液为中性，温度不同离子积常数不同，中性溶液PH不一定为7，故D错误；
故选C．

点评 本题考查溶液酸碱性的判断、溶液PH计算，该题是常识性知识的考查，难度不大，该题的关键是明确溶液酸碱性的判断依据，注意溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，本题有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力．