A. | c(OH-)=1×10-7mol/L | B. | c(H+)=1×10-7mol/L | ||
C. | c(OH-)=c(H+) | D. | pH=7 |
分析 溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的,
当溶液中c(H+)>c(OH-)时,溶液呈酸性;
当溶液中c(H+)=c(OH-)时,溶液呈中性;
当溶液中c(H+)<c(OH-)时,溶液呈碱性,
注意不能根据溶液的pH值大小判断.
解答 解:A.温度不同溶液中离子积常数不同,c(OH-)=1×10-7mol/L不能说明溶液呈中性,故A错误;
B.温度不同溶液中离子积常数不同,c(H+)=1×10-7mol/L不能说明溶液呈中性,故B错误;
C.当溶液中c(H+)=c(OH-)时,溶液呈中性,故C正确;
D.常温下溶液PH=7说明溶液为中性,温度不同离子积常数不同,中性溶液PH不一定为7,故D错误;
故选C.
点评 本题考查溶液酸碱性的判断、溶液PH计算,该题是常识性知识的考查,难度不大,该题的关键是明确溶液酸碱性的判断依据,注意溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的,本题有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 聚合物![]() | |
B. | 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA | |
C. | 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基,但是羟基上的H活泼性不同,主要是基团之间相互影响造成的 | |
D. | 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧,所耗用氧气的量相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol/L的甲酸溶液中氢离子浓度约为10-2 mol/L | |
B. | 甲酸能与水以任意比互溶 | |
C. | 10 mol/L甲酸恰好与10 mol/LNaOH溶液完全反应 | |
D. | 在一定温度下,甲酸的导电性比盐酸溶液弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 大于25mL | B. | 等于25mL | C. | 小于25mL | D. | 无法判断 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | Mg电极的电极反应式:Mg-2e-=Mg2+ | |
B. | 这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀 | |
C. | 活性炭电极上发生氧化反应 | |
D. | 电池工作时实现了化学能向电能的转化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
电解质 | 电离方程式 | 电离常数K | Ksp |
H2CO3 | H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+ | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | - |
H3PO4 | H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+ | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-6 K3=2.20×10-13 | - |
C6H5OH | C6H5OH?C6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | - |
NH3•H2O | NH3•H2O?OH-+NH4+ | 1.76×10-5 | - |
BaSO4 | BaSO4(s)?Ba2++SO42- | - | 1.1×10-10 |
BaCO3 | BaCO3(s)?Ba2++CO32- | - | 1×10-9 |
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