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    2．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．

    ①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是ae （填写字母）．
    ②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠31.5 g （保留一位小数）．
    ③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸中央，待变色后与对照标准比色卡读数，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    分析 ①用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；
    ②由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，根据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量；结合亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；
    ③测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强．

    解答 解：①用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置c；装置b无法可知反应速率，故可选用的发生装置为：ae，
    故答案为：ae；
    ②由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，因此需亚硫酸钠的质量为：m（Na2SO3）=126g•mol-1×$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=18.9g，
    如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为60%，
    至少需称取该亚硫酸钠的质量为$\frac{18.9g}{60%}$=31.5g，
    故答案为：31.5；
    ③测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，
    将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，则水的电离程度减小，
    故答案为：取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸中央，待变色后与对照标准比色卡读数；减小．

    点评 本题考查浓硫酸的化学性质，为高频考点，题目难度不大，明确化学实验基本操作方法及常见气体发生装置特点为解答关键，注意明确浓硫酸的性质，试题侧重考查学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    A．7.5 mL 2mol/L MgCl2溶液B．30 mL 1mol/L KCl溶液
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    3．主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有（　　）
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    7．下列物质：①石墨；②冰醋酸；③酒精；④熔融氯化钠；⑤碳酸钙；⑥硝酸钾；⑦液态氯化氢；⑧铜；⑨水
    （1）能导电的是（填序号，下同）①④⑧⑨；
    （2）属于强电解质的是④⑤⑥⑦；
    （3）属于弱电解质的是②⑨；
    （4）溶于水形成的水溶液能导电的是②④⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一氯甲烷的生产方法较多，包括甲烷氯化法、甲醇氯化法、光氯化法、氧氯化法等，一些工业过程也有副产物一氯甲烷．其中甲醇氯化法是由甲醇气体和盐酸在氯化锌水溶液中，于130-140℃下反应生成一氯甲烷，再经水洗、冷却、压缩、冷凝而得．下图是实验室模拟制造一氯甲烷的装置，装置中的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．

    已知一氯甲烷的部分性质如下：
    名称 熔点 沸点 溶解性
     一氯甲烷-97.73℃-24.2℃18℃时在水中微溶，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇
    试回答以下问题：
    （1）与甲烷氯化法相比，甲醇氯化法的优点是基本无副产品，原子利用率高．
    （2）a中ZnCl2，由于加量过少仍需再加沸石以防暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是b（填正确答案标号）．
    a．立即补加    b．冷却后补加    c．不需补加    d．重新配料
    （3）装置b仪器的名称圆底烧瓶，作用是防止倒吸、贮气、作安全瓶等．
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