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    12．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（　　）
    A．金属钠保存在煤油中
    B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
    C．合金的硬度一般比各成分金属大
    D．铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板

    分析 A．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存；
    B．铝的氯化物为共价化合物；
    C．根据合金的性质来分析解答；
    D．FeCl3溶液能与Cu反应，用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺；

    解答 解：A．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故A正确；
    B．铝的氯化物为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，故B错误；
    C．合金的硬度一般比各成分金属大，熔点比各成份小，故C正确；
    D．制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查金属的冶炼，题目难度不大，本题注意金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，注意常见金属的冶炼方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：
    反应物和产物的相关数据如下
    相对分子质量沸点/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇74117.20.8109微溶
    正丁醚130142.00.7704几乎不溶
    合成正丁醚的步骤：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加正丁醇，再加浓H2SO4或将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
    写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
    a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为：正丁醇，下层液体的主要成分为水．（填物质名称）
    （7）本实验中，正丁醚的产率为33.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六种溶液，如果只用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是（　　）
    A．氨水B．AgNO3C．NaOHD．BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为：2 M?N
    B．t1时，V正＞V逆
    C．t2时，V正=V逆，达到平衡
    D．t 3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下互为同位素的是（　　）
    A．13C与14NB．D2与H2C．O2与O3D．35Cl与37Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化．

    请回答下列问题：
    （1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是过滤．
    （2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：
    D：Fe2O3  E：NaAlO2  F：Al（OH）3
    （3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是KSCN溶液，现象为溶液变成血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．78克苯中含有碳碳双键的数目为3NA
    B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA
    D．0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
    C．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构
    D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（　　）
    A．与H2化合时，X单质比Y单质容易
    B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
    C．X原子的原子序数比Y原子的原子序数大
    D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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