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9.在体积固定不变的密闭容器中,充入2molNO和1molO2,在一定条件下达到平衡时,NO的转化率为95%,此时容器内的压强与开始时的压强之比是(  )
A.等于$\frac{2.05}{3}$B.小于$\frac{2.05}{3}$C.大于$\frac{2.05}{3}$D.等于$\frac{2}{3}$

分析 发生反应:2NO+O2=2NO2,2NO2?N2O4,假设不发生2NO2?N2O4,结合NO转化率计算反应后容器内气体的物质的量,相同条件下压强之比等于气体物质的量之比,由于存在平衡:2NO2?N2O4,正反应为气体物质的量减小的反应,故实际压强会偏小.

解答 解:NO的转化率为95%,则参加反应NO为2mol×95%=1.9mol,
2NO+O2=2NO2 气体物质的量减小
2                 1
1.9mol           0.95mol
假设不发生2NO2?N2O4,故反应后气体物质的量为2mol+1mol-0.95mol=2.05mol,相同条件下压强之比等于气体物质的量之比,故容器内压强为原来的$\frac{2.05}{3}$,由于存在平衡:2NO2?N2O4,正反应为气体物质的量减小的反应,故实际压强会小于原来的$\frac{2.05}{3}$,
故选B.

点评 本题考查化学方程式计算、可逆反应等,关键是明确二氧化氮存在的可逆平衡,学生容易忽略平衡问题.

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