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    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．56g Fe与稀HNO3完全反应时一定转移3NA个电子
    B．标准状况下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5NA
    C．常温常压下，0.1NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36 LH2
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

    分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁和硝酸反应后，最终可能转化为+3价，也可能转化为+2价来分析；
    B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气溶于水后部分和水反应生成一水合氨来分析；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、反应的△H取决于反应的始态和终态．

    解答 解：A、56g铁的物质的量为1mol，而铁和硝酸反应后，最终可能转化为+3价，也可能转化为+2价，故1mol铁转移的电子数可能为3NA个，也可能为2NA个，故A错误；
    B、标况下11.2L氨气的物质的量为0.5mol，而氨气溶于水后部分和水反应生成一水合氨，一水合氨又能部分电离为铵根离子，但整个过程满足氮原子的守恒，即溶液中含有的N原子的个数恒为0.5NA个，故B正确；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故0.1NA个铝原子即0.1mol铝和足量氢氧化钠反应后生成的氢气的体积大于3.36L，故C错误；
    D、反应的△H取决于反应的始态和终态，与反应条件无关，故在光照和点燃条件下的反应热相同，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某有机化合物的相对分子质量为128，且只由碳、氢两种元素组成．下列对该有机化合物的碳原子成键特点的分析中正确的是（　　）
    A．一定含有双键B．一定含有三键
    C．一定含有不饱和键D．可能含有苯环

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    16．用NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
    B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA
    C．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NA
    D．100mLpH=2的新制氯水中，：N（OH-）+2N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇联合生产，大大提高了原料的利用率，并减少环境污染．流程如图1所示：
    回答下列问题：
    （1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    图2所示是典型氯碱工业的关键设备--离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是C（填字母代号）．
    A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过
    B．图2中X是指氧气
    C．电解槽右室的电极反应式为2H++2e一=H2↑
    D．电解槽左室也称为阴极室
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学反应方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
    生成2mol四氯化钛时转移的电子的物质的量为14mol．
    （3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生产甲醇燃料电池，负极电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （4）钛广泛应用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中所起的作用是保护气作用．
    （5）利用CO和H2制备甲醇
    ①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃料热分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．写出CO和H2制备液态甲醇的热化学方程CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ•mol-1．
    ②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H2112L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铵盐是重要的化工原料，以N2和H2为原料制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

    （1）在上述流程图中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）在上述工业生产中，N2与H2合成NH3的催化剂是铁砂网（或铁）．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下（①-⑤）：

    分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中化学键断裂．
    （3）NH3和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
    图⑥表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：
    ①b应控制在C；
    A.1.5.1.6         B.1～1.1        C.0.6～0.7
    ②a应控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2转化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，CO2转化率无明显增大．
    （4）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO3．
    （5）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    NH3还原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    以上两种方法中，符合绿色化学的是NH3还原法．
    （6）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的54.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．室温下，测得0.1 mol/L 的氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
    B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．向 NaAlO2溶液中通入过量CO2 制 Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H20=HC03-+Al（OH）3↓
    D．铅酸蓄电池在充电时的正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
    A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol•（L•s）-1
    B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L-1
    C．2 s时物质A的转化率为70%
    D．2 s时物质A的体积分数为$\frac{14}{27}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对K2CO3分类，不正确的是（　　）
    A．属于钾盐B．属于碳酸盐C．属于正盐D．属于酸式盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的非常规天然气资源，页岩气的主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数，下列有关甲烷的说法正确的是（　　）
    A．既不是电解质也不是非电解质
    B．甲烷燃烧的产物可导致酸雨
    C．甲烷可以做燃料电池的燃料
    D．等质量的不同烷烃充全燃烧，甲烷的耗氧最最少

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